室温时20ml某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了50ml,剩余其他再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml.求气态烃的分子式.CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)===xCO2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/09 08:37:32
室温时20ml某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了50ml,剩余其他再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml.求气态烃的分子式.CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)===xCO2
室温时20ml某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了50ml,剩余其他再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml.求气态烃的分子式.
CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)===xCO2+y/2 H2O
答案是C2H6 可我怎么算都是C2H5
室温时20ml某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了50ml,剩余其他再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml.求气态烃的分子式.CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)===xCO2
我知道你的问题出在哪里了,你把第一次通过浓硫酸后体积的减少认为是水(g)的体积了,其实不是的,就算气体不通过浓硫酸,本身体积也变了,所以,50mL=减少的氧气体积+减少的气态烃的体积-增加的CO2体积
∴[(x+y/4)+1-x]/1=50/20;
x/1=40/20
解得x=2.y=6
你算对了 答案错了
我算下来也是C2H5
答案为C2H5，你算对了，
答案可能写错了。如果答案对，则是数据错误。通过浓硫酸时体积就减少60mL。
通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了50ml，则吸收的水为50ml
再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，则生成CO2为40ml
即：2mol的气态烃能生成4mol的CO2和 5mol的H2O，
由原子数的关系可得化学式。可是没有C2H5这种东西啊...
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答案为C2H5，你算对了，
答案可能写错了。如果答案对，则是数据错误。通过浓硫酸时体积就减少60mL。
通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了50ml，则吸收的水为50ml
再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，则生成CO2为40ml
即：2mol的气态烃能生成4mol的CO2和 5mol的H2O，
由原子数的关系可得化学式。
收起
答：
CxHy（g）＋（x＋y／4）O2（g）→xCO2＋y／2H2O △V
1 1＋y／4
20mL ...
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答：
CxHy（g）＋（x＋y／4）O2（g）→xCO2＋y／2H2O △V
1 1＋y／4
20mL 50mL
y＝6
剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml
→分子式中C原子数为2。
故分子式为C2H6
收起
刚开始通过浓硫酸时减少的体积并不是水的体积
CxHy（g）＋（x＋y／4）O2（g）→xCO2＋y／2H2O △V
1 1＋y／4
20mL 50mL
y＝6
→分子式中C原子数为2。
故分子式C2H6