已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7 Ka2=5.6x10^-11;CaCO3 、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9 、25x10^-9,向0.3mol.L^-1Na2C2O4溶液中加入过量 CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______.网上那

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/22 00:48:38

已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7Ka2=5.6x10^-11;CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0

已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7 Ka2=5.6x10^-11;CaCO3 、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9 、25x10^-9,向0.3mol.L^-1Na2C2O4溶液中加入过量 CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______.网上那
这个仅仅涉及到沉淀的转换啊.具体的反应：
CaCO3 + C2O42- CaC2O4 + CO32-
改反应的平衡常数K=[CO32-]/[C2O42- ]
=2.5x10^-9/5.0x10^-9 =1/2
而原溶液中[C2O42- ]=0.3mol.L^-1
所以要转换1/3,生成c(CO32-)=0.1mol.L^-1
剩余c(C2O42-)=0.2mol.L^-1
答案：
c(CO32-)=0.1mol.L^-1 ,是对的.

答案是0.2mol.L-1
C2O42-]/[CO32-]=1/5
[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]+[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.3
K1，K2，各有两个关系式
求解即可

在中学不考虑 CO32-、C2O42- 的水解。
设溶液中CO32-的浓度为x。
根据电荷守恒：[C2O42- ]=0.3mol.L^-1-x

CaCO3 + C2O42- <=>CaC2O4 + CO32-
平衡常数K=[CO32-]/[C2O42- ]
=2.5x10^-9/5.0x10^-9 =1/2=x/（0.3-x）
<...

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在中学不考虑 CO32-、C2O42- 的水解。
设溶液中CO32-的浓度为x。
根据电荷守恒：[C2O42- ]=0.3mol.L^-1-x

CaCO3 + C2O42- <=>CaC2O4 + CO32-
平衡常数K=[CO32-]/[C2O42- ]
=2.5x10^-9/5.0x10^-9 =1/2=x/（0.3-x）

x=c(CO32-)=0.1mol.L^-1 。

若要考虑CO32-、C2O42- 的水解，比较麻烦，首先要计算溶液的pH，然后根据溶液的c（H+）计算CO32-、C2O42- 分布系数，然后才能计算

收起

已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7 Ka2=5.6x10^-11;CaCO3 、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9 、25x10^-9,向0.3mol.L^-1Na2C2O4溶液中加入过量 CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______.网上那已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7 Ka2=5.6x10^-11;CaCO3 、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9 、25x10^-9,向0.3mol.L^-1Na2C2O4溶液中加入过量 CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______. 计算0.10mol.L-1 H2C2O4溶液中[H +] [HC2O4 -] [C2O4 2-]以及PH值 (已知Ka1=5.90x10^-2 Ka2=6.46x10^-5) 向0.10草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.0,溶液中(H2C2O4,) 浓度最大.（已知H2C2O4的,Ka1=0.059 Ka2=0.000064为什么是草酸根的浓度最大？向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4-,和C2O4^2-的浓度?已知H2C2O4的K1=5.4x10^(-2),K2=5.4x10^(-5) 第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3 求C（PO4^3-）8.8X10^-10mol/l这道题我的思路就是用已知氢离子浓度的那个方法算,就是磷酸根离子浓度等于（Ka1 Ka 1.含有0.50mol/L自由NH3,0.1mol/LNH4Cl,0.1mol/LCu2+溶液中有无沉淀生成（已知Kf【Cu（NH3）4】2+=4.8X10^12 KspCu（OH）2=5.6X10^20 Kb（NH3=1.75X10^-5））2.计算10ml 0.4mol/L H3PO4和20ml/LNaH2PO4混合液的PH值（已知Ka1（H3P 关于大一无机化学考试的题目AgCl在纯水中的溶解度比在0.10摩尔每升的NaCl溶液中的溶解度大多少?约7.5x10^3倍0.1摩尔每升的碳酸氢钠溶液pH值为多少(已知H2CO3:Ka1=4.47x10^-7,Ka2=4.68x10^-11)3 一道求标准电极电势的题,Orz已知:S+2e- S2-,Eθ=-0.476V,H2S的Ka1=1.32x10-7,Ka2=7.08x10-15,试计算电极S+2H++2e-H2S的标准电极电势. KMnO4+H2C2O4+H2SO4= 已知x10 C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2 缓冲溶液.22.配制pH =7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是………………………（ C ）(Ka(HAc) = 1.8´10-5,Kb(NH3) = 1.8 ´10-5 ；H3PO4：Ka1 = 7.52´10-3,Ka2 = 6.23 ´10-8 ,Ka3 = 4.4x10-13；H2CO3：Ka1 = 4 H2C2O4·2H2O+NaOH=? 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=? H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4 咋配平、? 盐酸滴定氢氧化钠溶液过程,个化学计量点的ph值?请选择合适的指示剂：分析各化学计量点被准确滴定的可能性；描述第一化学计量点前后体系ph的大致情况.（H2CO3的Ka1=4.2x10-7,Ka2=5.6x10-11,饱和计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-575，我想知道过程