一道高中水解电离题在0.1 mol L—的醋酸钠溶液中,OH-的离子浓度=醋酸浓度+H+浓度为什么对呀按照阳离子和阴离子守恒不是还有钠离子与醋酸根离子吗

一道高中水解电离题在0.1 mol L—的醋酸钠溶液中,OH-的离子浓度=醋酸浓度+H+浓度为什么对呀按照阳离子和阴离子守恒不是还有钠离子与醋酸根离子吗 高三化学盐类水解及一些电离题.祝新年快乐!0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,C(so42-)>C(H+) ,为什么? 高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数 问一道高中离子共存题怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大小?答案上写的是Na+多是有醋酸的电离问题（2楼，是电离不是水解）但是问题是无法判断醋酸电离的程 一道高中必修2可逆反应化学题!在密闭容器内进行下列反应：X2(g)+Y2(g)=2Z(g).已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,当反应在一定条件下达到平衡时各物质的浓度可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么. 化学的弱电解质电离0.1 mol/L 的CH3COOH溶液和 0.1 mol/L 的NaOH溶液在常温下等体积混合 pH=9 那么该混合溶液由水电离出的[H+]是多少?我有两种想法 一种想法是 CH3COO-水解所产生的[OH-]=1*10^(-5) 由电 一道电离水解问题已知25度时 ,0.2mol/L 某算HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液PH>7,等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合后PH 一道关于铁的化学计算题(高中)在某稀溶液中含4mol KNO3和4mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为:( ) A.36L B.28L C.22.4L D.11.2L 计算在3mol/l的HCl介质中,当CrO7离子浓度为0.1mol/l铬离子浓度为0.03mol/l时,电对重铬酸根/铬离子的电位计算在3mol/l的HCl介质中,当CrO7离子浓度为0.1mol/l铬离子浓度为0.03mol/l时,电对重铬酸根/铬离子 盐类水解程度怎么计算譬如是ph=9的CH3COONa 0.1mol/l 水解程度是? 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?不是相互促进么?NH3-H2O->NH4++OH-;NH4++H2O->NH3-H2O+H+;这不是促进么？ 在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中、阴离子总数大于0.1NA 是因为水解使电离出的OH-变多? 在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中、阴离子总数大于0.1NA 是因为水解使电离出的OH-变多? 0.1mol/L碳酸氢钠溶液的ph最接近于8.4 为什么水解大于电离、、 一道高中化学题反应N2+3H2------2NH3 在2L的密闭容器中发生,5min内NH3的质量增加了7g,则v(NH3)为______ mol/(L*min)怎么做啊 要过程 高中化学题：电解100mLc（H+）=0.30mol／L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电...高中化学题：电解100mLc（H+）=0.30mol／L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是：0.10mol／ 高中化学平衡计算在一定条件下,可逆反应A2（g）+B2(g)=2C(g)在一个容积固定的密闭容器中达到平衡时,测得C(A2)=0.5mol/L,C(B2)=0.1mol/L,C(c)=1.6mol/L,若A2,B2,C的起始浓度分别为xmol/L、y mol/L、z mol/L.请确