在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积之比为2:3,则加入铁粉的质量是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 08:37:13
在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积之比为2:3,则加入铁粉的质量是多少?在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等
在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积之比为2:3,则加入铁粉的质量是多少?
在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积之比为2:3,则加入铁粉的质量是多少?
在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积之比为2:3,则加入铁粉的质量是多少?
如果酸足量显然应该气体量相同
但是现在在盐酸中生成的少,说明盐酸不足量,0.4molHCl→0.2molH2
所以在硫酸中生成0.3molH2.理论上 0.4molH2SO4→0.4molH2
说明硫酸还有剩余,铁完全反应.
Fe→H2,所以加入的铁应该是0.3mol 质量=0.3*56=16.8g
如果酸足量显然应该气体量相同
但是现在气体不同,说明盐酸被消耗光了,硫酸还有剩余
在盐酸中生成气体0.2mol,那么硫酸中就是0.3mol。
进而得出需要加入0.3mol铁,即16.8g
如果酸完全反应,则生成的气体体积比为:1:2 < 2:3 ,故要使体积比为2:3,则加入的铁使盐酸完全反应,而硫酸未反应完,则可盐酸反应放出气体0.2mol,得出硫酸放出气体0.3mol,进而得出需要加入0.3mol铁,即16.8g
2mol/l的盐酸200l和4mol/l的硫酸100l混合,则混合后溶液中的cl-,SO4^2-的量浓度为
在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉0 - 离问题结束还有 14 天 23 小时在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量
在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积之比为2:3,则加入铁粉的质量是多少?
0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大
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物质的量浓度各为6mol/l和1mol/l的稀硫酸溶液应如何混合成4mol/l的溶液
今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3:4,则加入铁粉的质量是多少?
在10ml硫酸和硫酸钾的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L,欲...在10ml硫酸和硫酸钾的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0
在10ml硫酸和硝酸钾的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L.欲使硫酸的浓度变为2.0mlo/L,硫酸钾的浓度变为0.30mol/L,现用98%的浓硫酸(1.84g/cm3)和蒸馏水进
2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度约为多少?
2mol/L的盐酸2L和4mol/L的硫酸1L混合,则所得溶液中H+的物质的量浓度为多少?如题
5%盐酸与10%的硫酸各1L混合后,盐酸浓度和硫酸浓度会有变换吗?
1.2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.例2.2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少?
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C(H+)为0.3mol/L,已知C(H2S)为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.
物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液,盐酸、硫酸、醋酸,导电能力由强到弱
在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c(H+)=0.3mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为_____.
PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PH 浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PHPH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PH 浓度均为1mol/
化学金属与酸反应的计算在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL中,分别放入等质量的铁粉,反应完毕后生成气体的质量比为3:4,则加入铁粉的质量为( )A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g