物质的量的应用题1.将4.6gNa与足量的H2O反应,计算生成的气体在标准状况下体积（标况下H2的密度为0.0899g/L）2.加热410gNaHCO3到没有气体放出时,剩余的物质是什么,计算剩余物的物质的量.3.加热3.2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/08 01:50:47
物质的量的应用题1.将4.6gNa与足量的H2O反应,计算生成的气体在标准状况下体积（标况下H2的密度为0.0899g/L）2.加热410gNaHCO3到没有气体放出时,剩余的物质是什么,计算剩余物的物质的量.3.加热3.2
物质的量的应用题
1.将4.6gNa与足量的H2O反应,计算生成的气体在标准状况下体积（标况下H2的密度为0.0899g/L）
2.加热410gNaHCO3到没有气体放出时,剩余的物质是什么,计算剩余物的物质的量.
3.加热3.24gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为2.51g,计算原混合物中,NaHCO3物质的量,以及标况下生成CO2的体积.
物质的量的应用题1.将4.6gNa与足量的H2O反应,计算生成的气体在标准状况下体积（标况下H2的密度为0.0899g/L）2.加热410gNaHCO3到没有气体放出时,剩余的物质是什么,计算剩余物的物质的量.3.加热3.2
1 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
4.6gNa 物质的量 4.6/23 = 0.2mol 所以H2物质的量 0.1mol
质量 0.1×2 = 0.2g 体积 0.2/0.0899g/L = 2.25L
2 2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O + CO2
剩余的物质是碳酸钠
剩余物质量 （410×106）/168 = 258.7g
剩余物的物质的量 258.7/106 = 2.44mol
3 2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O + CO2
生成的水和二氧化碳总质量 3.24 - 2.51 = 0.73g
水和CO2总分子量 18+44 = 62 总物质的量 0.73/62 = 0.01177mol
NaHCO3物质的量 0.01177×2 = 0.0235mol
生成CO2体积 0.01177×22.4 = 0.264L
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1.将4.6gNa与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下体积（标况下H2的密度为0.0899g/L
2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(H2)=1/2n(Na)=0.1mol
V=2.24L
2.加热410gNaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么，计算剩余物的物质的量
2NaHCO2=Na2CO3+CO2+H2O
剩下的物质为Na...
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1.将4.6gNa与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下体积（标况下H2的密度为0.0899g/L
2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(H2)=1/2n(Na)=0.1mol
V=2.24L
2.加热410gNaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么，计算剩余物的物质的量
2NaHCO2=Na2CO3+CO2+H2O
剩下的物质为Na2CO3
n（NaHCO3)=410/84=4.88nol
所以n（Na2CO3)=2.44mol
3.加热3.24gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51g，计算原混合物中，NaHCO3物质的量，以及标况下生成CO2的体积。
2NaHCO2=Na2CO3+CO2+H2O (CO2+H2O的相对分子质量加和为62
固体减重3.24-2.51=0。73g为CO2和H2O的质量
所以n(CO2)=n（H2O)=0.73/62=0.0118mol
n（NaHCO3)=2n(CO2)=0.0236mol
V(CO2)=0.264L
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