为什么由元素符号H构成的单质只是H2,有没有H3或H4这样的

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 13:00:14
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为什么由元素符号H构成的单质只是H2,有没有H3或H4这样的
为什么由元素符号H构成的单质只是H2,有没有H3或H4这样的

为什么由元素符号H构成的单质只是H2,有没有H3或H4这样的
这是因为H原子最外层只有一个电子,而其稳定状态是最外层有两个电子.所以只需要共用一对电子对就行.
这样只需要两个H原子组合就能达到稳定状态,即H2

氢的最外层电子只有一个，而氢又在第一周期，只能形成二电子稳定结构，H--H

楼上已说清楚原因了,我补充下H还有两种同位素，但还是只有一个稳步态H2

这个是由于最外层电子数决定的，氢的最外层电子只有一个……要变成最稳定结构的 最外层电子2个的目标只需要增加一个氢就好了……所以氢气的单质只有氢气……其实这个问题要是往深的研究是化学键的问题！那就深奥了！

氢原子的核外电子数为1，核外电子数为2的时候为稳定结构，所以它需要和另一个氢原子共用一个核外电子已达到核外两个电子的稳定结构，所以2个氢原子构成一个稳定的氢分子。高中的化学忘个差不多了，不一定对，请参考

事实上化学是对已发现的物质或实验现象提出理论作出解释，楼上说的只是H2为什么稳定，而不能解释H3为什么不存在。因为O3确是存在的，他有离域π键，但为什么其他元素不行呢，我们不能解释，化学还没发展到这个水平

因为H3H4 很不稳定，不可能在地球上存在，在宇宙中可能有啊

因为氢的原子的排列布是1s1 构成s—s杂化，有一个共价键，形成一个σ键。键能较高，常温稳定。从分子轨道理论解释，那是因为两个氢原子形成一个σ成键轨道和一个σ反键轨道。要满足泡利不相容原理和洪特规则还有能量最低原理，氢的两电子填入能量低的σ成键轨道中。达到稳定结构。如果是H3或H4的话就会有多余的空轨道，因此只能填入能量高的σ反键轨道，使键级等于0.5，（键级是成键上电子数减反键上电子数再除以2...

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因为氢的原子的排列布是1s1 构成s—s杂化，有一个共价键，形成一个σ键。键能较高，常温稳定。从分子轨道理论解释，那是因为两个氢原子形成一个σ成键轨道和一个σ反键轨道。要满足泡利不相容原理和洪特规则还有能量最低原理，氢的两电子填入能量低的σ成键轨道中。达到稳定结构。如果是H3或H4的话就会有多余的空轨道，因此只能填入能量高的σ反键轨道，使键级等于0.5，（键级是成键上电子数减反键上电子数再除以2，键级越大，分子越稳定），因此H3不稳定,自然界只有极少甚至不存在。如果是H4,那么键级等于0，根本不可能存在。因此只有H2稳定，可以近似认为只有H2。希望我的回答对lz有帮助。

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因为它形成了稳定的结构。

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