什么是勒夏特列原理?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 11:59:05
什么是勒夏特列原理?什么是勒夏特列原理?什么是勒夏特列原理?勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.（1）浓度:增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正移动；减反
什么是勒夏特列原理?
什么是勒夏特列原理?
什么是勒夏特列原理?
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
（1）浓度:增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正移动；减反应物浓度或增生成物浓度,
平衡逆移动.
（2）温度:升温,平衡向吸热反应方向移动; 降温,平衡向放热反应方向移动.
（3）压强:加压,平衡向气体体积小的方向移动; 减压,平衡向气体体积大的方向移动.
（4）催化剂:对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.
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勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
例如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧...
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勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
例如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
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