Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）我想问：这个式子为什麼成立啊 c（HCO3-）从哪裏跑出来的 （CO32-）为什麼还要乘2?左右两边电荷数怎麼数?为什麼每个CO32-带

Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 关于Na2CO3溶液的电荷守恒Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）为什么c（CO32-）前 的系数是2 na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(HCO3-) 电荷守恒 Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－） 为什么na+前不用乘以2啊 在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) > c(H+)为什么c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 在Na2CO3溶液中,为什么c(Na+)>c(CO32-)? Na2CO3溶液中电荷守恒写出来的式子Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）为什么c（CO32-）前 的系数是2 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡,下列说法正确的是（ ）【双选】（A）Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+)（B）升高温度,平衡向正反应方向移动（C）稀释溶液,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)大于（H+）只需解释为什么c(HCO3-)大于（H+）,谢谢 NA2CO3 溶液中C(HCO3-)>C(H+) 为什么? 为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+）水=c(OH-）溶液 Na2CO3溶液中：NA>CO3>OH>HCO3>H,NAHCO3：NA>HCO3>OH>H>CO3比较离子浓度大小关系 上述均是离子浓度 在0.1mol/L Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是~A c(NA+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)B c(NA+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-) 在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各组份的浓度关系.这个等式是怎么得来的：C(Na*)＋C(H*)＝C(OH~)＋2C(Co32~)＋C(Hco3~).具体一点, Na2CO3溶液中电荷守恒问题c（H+）等于c（OH－） ,c（Na+）等于2c（CO32-）那为什么有多出来一个c（HCO3-）,那不是就不平了吗? 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(Na+)>c(CH3COO-） 在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)b为什么是错的?是何道理?b项中为什么要用一个2