为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 00:51:13
为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)为什么N
为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)
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溶液中,碳酸根离子会水解
CO3 2- +H2O====HCO3- + OH-
第二步HCO3-水解程度远小于第一步,只需注意节：HCO3- +H2O====H2CO3+OH-
所以c(Na+)>c(CO3 2-)
又两步水解出氢氧根离子,故c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)
因为Na+浓度不变，CO32-部分水解 显碱性，碳酸根浓度大于碳酸氢根浓度，氢氧根浓度等于碳酸氢根浓度与氢离子浓度之和，所以氢氧根浓度大于碳酸氢根浓度。
首先碳酸钠电离成NA+和CO32-，然后CO32-又有一小部分（特别少）发生水解成HCO3-，水还会电离OH-，大于形成的HCO3-。所以就有上面的大小关系
c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)
Na+不水解
CO32-水解得到HCO3-和OH-
HCO3-水解得到H2CO3和OH-
水电离得到H+和OH-
在Na2CO3溶液中,为什么c(Na+)>c(CO32-)?
为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)
保持温度不变,在Na2CO3的不饱和溶液中加Na2CO3粉末会使c(Na＋)/c(CO32－)比值如何改变?为什么?
na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(HCO3-)
关于Na2CO3溶液的电荷守恒Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）为什么c（CO32-）前 的系数是2
(2/2)为NA C.1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个钠阳离子.
Na2CO3溶液中Na +的物料守恒是什么
Na2CO3中c(Na+) 为什么 = 2(CO3 2-).Na2CO3中 c(Na+) 为什么 = 2(CO3 2-)
在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) > c(H+)为什么c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
一.0.1mol Na2CO3溶液中:K+ Ba2+ NO3- Cl- 可以大量共存吗?为什么?二..0.1mol FeCl3溶液：K+ NH4+ I- SCN- 三.c（H+)/c（OH-)=1*10^14 的溶液：Ca2+ Na+ ClO- NO3-
为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)大于（H+）只需解释为什么c(HCO3-)大于（H+）,谢谢
常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么?
为什么常温下100ml1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA如题
100 mL l mol·L-1的Na2CO3溶液中为什么含有离子总数为0.3NA
能使Na2CO3溶液中Na离子与CO3根离子更接近2:1的措施是?为什么加Na2CO3粉末不行?
能使Na2CO3溶液中Na离子与CO3根离子更接近2:1的措施是?为什么加Na2CO3粉末不行?
Na2CO3溶液中电荷守恒写出来的式子Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）为什么c（CO32-）前 的系数是2