在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 23:33:11
在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液

在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质
在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质量分数和物质的量浓度.

在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质
根据题意可知,电解后溶液为H2SO4溶液,阳极收到的气体是O2(质量为8g),阴极析出金属是Cu,电解反应总方程：2CuSO4 + 2H2O＝2H2SO4 + 2Cu↓+ O2↑,
两电极发生电极反应为：
阳极：2H2O —→4H+ + O2↑ + 4e-
22.4 4
5.6L n(e-)=1mol
根据电子守恒则：
阴极：2Cu2+ + 4e- —→2Cu
2 4 2×64
n 1mol m(Cu) n＝0.5mol m(Cu)＝32g
所以原溶液中含0.5molCuSO4,则原溶液质量为：0.5mol×160g/mol÷16.7%=479g
根据反应前后质量守恒,则电解后溶液的质量：(479-8-32)g=439g
溶液体积(V)＝439g÷1.07g/ml=410ml=0.41L
SO42-守恒,则电解后溶液中的溶质H2SO4,物质的量为0.5mol,质量49g
所以电解后溶液的质量分数：49g÷439g×100%＝11.2%
物质的量浓度：0.5mol÷0.41L＝1.22mol/L
希望我的解题符合你的所需.(别忘给分,◎＿◎)

常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g1 该溶液中的溶质的质量分数2 该温度下的CuSO4的溶解度 某温度下,CuSO4的溶解度为25克/100克水,在足量饱和CuSO4溶液中加入16克CuSO4,求析出求析出CuSO4.5H2O晶体的质量为多少克? 在40度时,硫酸铜饱和溶液的质量分数为20%,求在该温度下CuSO4 5H2O的溶解度? 向足量的饱和CuSO4溶液中加入3.2g无水CuSO4,保持温度不变（在此温度下,CuSO4的溶解度为20g）,放置一段时间后,析出CuSO4晶体的质量是? CuSO4的饱和溶液,其溶解度为S,若在此温度下,加入agCuSO4,求溶液的质量? 在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质 某温度下的CuSO4溶液200克,蒸发掉31克水,恢复到原温度,或向其加入25克CuSO4·5H2O或向其加入25克CuSO4·5H2O晶体,均可使溶液达到饱和,试计算:该温度下的CuSO4的溶解度.2,原溶液中的溶质的质量分数.. 一定温度下135g CuSO4溶液中取出1/3,加入5g无水CuSO4,恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4的溶液中,加入过量的铁粉,待反应完全后,测得溶液的质量为89.5g.（1）求原135g溶液是由多少克CuSO4·5H2O晶体和 在一定温度时,某溶液的溶解度为S克,则该温度下饱和溶液中溶液的质量分数为 多少 在某温度下,有现成的溶质质量分数分别为40%和10%的硝酸钾溶液,先要配制溶质质量分数为25%的在某温度下,有现成的溶质质量分数分别为40%和10%的硝酸钾溶液,现要配制溶质质量分数为25%的硝酸 题:在一定温度下 某硫酸铜饱和溶液蒸发ag水后 同时析出Wg胆矾.若保持温度不变 剩余溶液的质量分数为多少? 在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为Vml,溶液密度为d g/cm^3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含氢氧化钠的质量为m g.（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为 （2）用m、 在一个试管中的溶液的质量分数为33.3%,则在什么温度下成为饱和溶液 化学物质的量浓度公式换算在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL.溶液密度为d g·cm3,质量分数为w,物质的量浓度为c,溶液中含氢氧化钠的质量为（1）用w来表示该温度下的氢氧化钠的溶 一定温度下,在135gCuSO4溶液中取出1/3,加入5g污水CuSO4恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4溶液中,加入过量的铁粉,待反应完全后,测得溶液的质量为89.5g.（1）求原135gCuSO4溶液是由多少gCuSO4.5H2O晶体和 某温度下,取一定质量的硫酸铜溶液,用石墨作电极进行电解,当阳极产生0.05mol的气体时,CuSO4恰好被完全电解,的密度为1.2g/cm^3的溶液200mL.求:(1)电解后所得溶液的pH(2)电解前所取CuSO4溶液的质量(3) 某温度下,取一定质量的硫酸铜溶液,用石墨作电极进行点解,当阳极产生0.05mol的气体时,CuSO4恰好被完全点解,的密度为1.2g/cm^3的溶液200mL.求:(1)电解后所得溶液的pH(2)电解前所取CuSO4溶液的质量(3) 在某温度下a溶解度为百分之50,把30g物质加入50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数