A不懂,质子守恒该怎么算啊.BC也不懂诶,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 12:10:24
A不懂,质子守恒该怎么算啊.BC也不懂诶,
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A不懂,质子守恒该怎么算啊.BC也不懂诶,
对于NaHCO3溶液来说,碳酸氢根既存在水解也存在电离,那么与之对应
HCO3-水解 得到等mol的H2CO3和OH-
HCO3-电离 得到等mol的(CO3)2-和H+
所以A式成立
2. B选项中如果a=b,但是由于CN-的水解导致其浓度下降所以c(Na+)>c(CN-),所以B不对
3. C选项HCO3-对应的是H2CO3的k1,比较三个电离常数,越小的那个对应的钠盐碱性越强,
所以应该是PH(NaCN)>PH(NaHCO3)>PH(NaoAc)
A 项是正确的，A项其实是质子守恒。
质子守恒的意思就是溶液中的氢离子等于产生的氢离子减去消耗的氢离子。
溶液中的离子在发生各种电离或者水解之前的原始物种是碳酸氢根离子和水分子。
发生电离和水解之后又产生了氢氧根离子，氢离子，碳酸根离子，碳酸分子，这些分子相对于原始物种而言，氢氧根离子是水失去氢离子得到的，碳酸根离子是碳酸氢根离子失去氢离子得到的，因此他们都相当于是产生了氢...
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A 项是正确的，A项其实是质子守恒。
质子守恒的意思就是溶液中的氢离子等于产生的氢离子减去消耗的氢离子。
溶液中的离子在发生各种电离或者水解之前的原始物种是碳酸氢根离子和水分子。
发生电离和水解之后又产生了氢氧根离子，氢离子，碳酸根离子，碳酸分子，这些分子相对于原始物种而言，氢氧根离子是水失去氢离子得到的，碳酸根离子是碳酸氢根离子失去氢离子得到的，因此他们都相当于是产生了氢离子，同理碳酸分子就相当于消耗了氢离子。
所以就有 溶液中的氢离子=碳酸根离子+氢氧根离子-碳酸分子
B选项是错误的，由于氢氰酸是弱酸，当a和b相等时，所得到的氰化钠属于强碱弱酸盐，氰根离子会水解，因此其浓度肯定小于钠离子，也就是说不一定非要a小于b
C选项也是错误的。这几个物质全是弱酸强碱盐，水解为碱性，根据越弱越水解，也就是说这几种盐对应的酸越弱，就水解的越厉害，也就是碱性越强，pH越大。
碳酸氢钠对应的酸是碳酸，其电离常数应该是碳酸的K1，所以据此他们的水解程度为：
氰化钠大于碳酸氢钠大于醋酸钠
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