我现在在学必修一,我觉得化学计量摩尔的这一章我不太懂谁能讲讲,这个到底是怎么回事,最好把公式写上.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 08:22:32
我现在在学必修一,我觉得化学计量摩尔的这一章我不太懂谁能讲讲,这个到底是怎么回事,最好把公式写上.
我现在在学必修一,我觉得化学计量摩尔的这一章我不太懂
谁能讲讲,这个到底是怎么回事,最好把公式写上.
我现在在学必修一,我觉得化学计量摩尔的这一章我不太懂谁能讲讲,这个到底是怎么回事,最好把公式写上.
这个说起来有点复杂,简单给你讲解一下这个物理量的含义吧.
宏观上物质由元素组成,微观上物质由分子、原子、离子等微粒构成,微观离子是很小的,如果一个一个的表示,很麻烦,所以科学家就引进了一个新的物理量--物质的量n,单位为摩尔mol,为堆量.就像造纸厂生成的纸张,一张一张的计量很麻烦,就引进一个堆量“令”,并规定1令=500张.同理,科学家规定1mol=6.02*10的23次方(即0.012Kg C(12)所具有的碳原子数,）即1mol水分子含有6.02*10的23次方个水分子,1molFe含有6.02*10的23次方个Fe,1molNa+含有6.02*10的23次方个Na+,即1mol任何微粒所含的微粒数均为6.02*10的23次方个.注意前后两个微粒应为同种微粒,即分子对应分子,原子对原子,离子对离子.根据水分子的组成,1mol水分子含有6.02*10的23次方个水分子,含有2*6.02*10的23次方个氢原子.科学家又把“1mol任何微粒所含的微粒数均为6.02*10的23次方个”定义为阿伏伽德罗常数NA,微粒总数N、阿伏伽德罗常数NA、物质的量n之间的关系为n=N/NA .
科学家为什么规定1mol=6.02*10的23次方(即0.012Kg C(12)所具有的碳原子数,）呢?是有原因的,1molC（12）的质量刚好为12g,在数值上等于C的相对原子质量,所以引入一个新的物理量摩尔质量(M)：C的摩尔质量为12g/mol,将微观粒子(N)与宏观的质量(m)通过物质的量(n)联系起来.N/NA =n = m/M
另外两个公式是气体体积、溶液的浓度问题,看书自学一下应该不难的.
发现什么问题再问,
这部分是高中化学计算的基础,一定要掌握好!
你可以买本辅导书，或者问老师吧，老师不用就浪费了。