高一化学,谁来解答?阿伏伽德罗定律的推论谁知道?本人正在刻苦自学高中课程,疑惑不少,望学长解答

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高一化学,谁来解答?
阿伏伽德罗定律的推论
谁知道?
本人正在刻苦自学高中课程,疑惑不少,望学长解答

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　　①同T同P下，气体分子数与其体积成正比：
　　②同T同V下，气体分子数与压强成正比：
　　③同N同P下，温度与其体积成正比：④同N同T下，压强与其体积成反比‍
　　‍
　　④同N同T下，压强与其体积成反比：
　　⑤同T同P下，气体密度与其摩尔质量成正比：⑥同T同P同V下，质量与其摩尔质量成正比⑦同T同P同m下，体积与其摩尔质量成反...

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　　①同T同P下，气体分子数与其体积成正比：
　　②同T同V下，气体分子数与压强成正比：
　　③同N同P下，温度与其体积成正比：④同N同T下，压强与其体积成反比‍
　　‍
　　④同N同T下，压强与其体积成反比：
　　⑤同T同P下，气体密度与其摩尔质量成正比：⑥同T同P同V下，质量与其摩尔质量成正比⑦同T同P同m下，体积与其摩尔质量成反比：
　　⑥同T同P同V下，质量与其摩尔质量成正比
　　‍⑦同T同P同m下，体积与其摩尔质量成反比
　　　　

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PV=nRT
推论：
PM=ρRT,PV =(N/NA)RT.P=CRT,PVm=RT

阿伏伽德罗定律的 推论：
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体...

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阿伏伽德罗定律的 推论：
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）
分子量一定
摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿佛加德罗定律推论
一、阿伏加德罗定律推论
我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
阿伏加德罗定律推论
阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ ， 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。
2．“三正比”
（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。
3．“三反比”
（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。
（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。

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物质的量之比等于体积之比

之前和之后的密度比= 17:1 />体积比是1:1.5根据质量=体积*密度
所以前，后的质量比= 17:1.5 = 11.3，因此，MW = / 2 * 2 * 11.3 = 34（更乘以2，H 2的分子量乘以）/> H3R分子量= 34
原子量= 34 -3 = 31

质子中子数比1
所以质子数=
中子数= X +1

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之前和之后的密度比= 17:1 />体积比是1:1.5根据质量=体积*密度
所以前，后的质量比= 17:1.5 = 11.3，因此，MW = / 2 * 2 * 11.3 = 34（更乘以2，H 2的分子量乘以）/> H3R分子量= 34
原子量= 34 -3 = 31

质子中子数比1
所以质子数=
中子数= X +1

X + X + 1 = 31
所以X = 15

是P

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阿伏加德罗定律推论就是理想状态气体方程 namely PV=NRT p是压强 v 是体积 n物质的量 r
是常数 t是温度 可根据 n=M/m 密度=质量/体积 推出一系列公式
回答完毕请给分sorry这分我不能给
我要的就是公式
你告诉我自己推导？方程是最常用的 很少用带入别的方程 至少我遇到的题是这样...

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阿伏加德罗定律推论就是理想状态气体方程 namely PV=NRT p是压强 v 是体积 n物质的量 r
是常数 t是温度 可根据 n=M/m 密度=质量/体积 推出一系列公式
回答完毕请给分

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