各种常数的联系 区别比如有水解常数 、 电离常数、化学平衡常数 等等 .都是k 很难区别的 不要是 最好有表格之类的 清楚一点 不要是一大片一大片乱乱的复制黏贴的内容
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 08:13:30
各种常数的联系 区别比如有水解常数 、 电离常数、化学平衡常数 等等 .都是k 很难区别的 不要是 最好有表格之类的 清楚一点 不要是一大片一大片乱乱的复制黏贴的内容
各种常数的联系 区别
比如有水解常数 、 电离常数、化学平衡常数 等等 .都是k 很难区别的 不要是 最好有表格之类的 清楚一点 不要是一大片一大片乱乱的复制黏贴的内容
各种常数的联系 区别比如有水解常数 、 电离常数、化学平衡常数 等等 .都是k 很难区别的 不要是 最好有表格之类的 清楚一点 不要是一大片一大片乱乱的复制黏贴的内容
化学平衡常数K.与温度有关.
例如反应2NH3=N2+3H2,它的平衡常数K={c(N2)*c(H2)^3}/c(NH3)^2
水解常数,电离常数等等实际上都是化学平衡常数.
化学平衡常数要注意反应物的系数,计算时浓度以相应幂代入.
电离常数：Ka/Kb（a为酸,b为碱）
对于弱酸H2A,第一步电离,(H2A)=(H+)+(HA-),电离常数Ka1={c(H+)*c(HA-)}/c(H2A)
第二步电离,(HA-)=(H+)+(A2-),电离常数Ka2={c(H+)*c(A2-)}/c(HA-)
三元酸之类的以此类推.注意上面两个电离方程式的等号都是可逆号.
对于碱M(OH)2,电离方程式M(OH)2=(M2+)+2(OH-),
电离常数Kb={c(M2+)*c(OH-)^2}/c(M(OH)2)
注意不论几元碱,都是一步电离的.不像酸那样分步电离.
电离程度也以电离度α来衡量.Ka（或Kb）=cα^2 其中c为浓度.
电离常数在计算PH时的应用.
PH=-lg{c(H+)}=14+lg{c(OH-)}
对于一元弱酸HA,PH=PKa+lg{c(A-)/c(HA)}=-lg{Ka}+lg{c(A-)/c(HA)}
对于一元碱MOH,PH=14-PKb-lg{c(M+)/c(MOH)}
水的离子积常数：Kw（w指water）.Kw=c(H+)*c(OH-).
不特别强调的话就是常温下Kw=10^(-14)
水解常数：Kh
对于一元弱酸根的水解,(A-)+H2O=HA+(OH-),Kh={c(HA)*c(OH-)}/c(A-)
对于弱碱阳离子的水解,(M+)+H2O=MOH+(H+)
弱酸强碱盐中,Kh=Kw/Ka,c(OH-)=根号下{c(盐)*Kh}
弱碱强酸盐中,Kh=Kw/Kb,c(H+)=根号下{c(盐)*Kh}
弱酸弱碱盐中,Kh=Kw/{Ka*Kb},c(H+)=根号下{Ka*Kw/Kb}
他们实质上都是化学平衡常数，都等于生成物浓度的系数次方的乘积 比上 反应物浓度的系数次方的乘积。这样容易记忆。不要一会儿水解常数 、 一会儿电离常数、一会儿化学平衡常数，都是k ，增加记忆难度。
同意楼上的见解 所谓水解 电离常数都是化学反应常数 在高中 不需要有非常大的区别 高中对这部分内容要求的是 理解 你只需要知道 都是什么 大概清楚怎么用就可以了 不需要无谓的增加你记忆上的难度 2楼答的内容基本都是大学1年的无机化学纲要 建议不深入研究 所谓水解就是物质与水反应 一般该类物质都不是强酸强碱盐{正盐}都一般易溶于水都往往都会带有少量酸碱性 可以这么记忆 物质强性离子...
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同意楼上的见解 所谓水解 电离常数都是化学反应常数 在高中 不需要有非常大的区别 高中对这部分内容要求的是 理解 你只需要知道 都是什么 大概清楚怎么用就可以了 不需要无谓的增加你记忆上的难度 2楼答的内容基本都是大学1年的无机化学纲要 建议不深入研究 所谓水解就是物质与水反应 一般该类物质都不是强酸强碱盐{正盐}都一般易溶于水都往往都会带有少量酸碱性 可以这么记忆 物质强性离子‘吃’掉 水解离的弱势电子 例子 HCO3-+H2O=H2CO3+OH- HCO3-一般呈弱酸性。。 其他的电离什么的 有空加好友解释吧。。好困 睡觉了
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