关于用Slater规则估算屏蔽常数.详细解释下?谢谢~~~

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/20 14:32:40

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屏蔽效应（shielding effect） n在多电子原子中,可以把其余电子对指定电子的排斥作用近似地看成其余电子抵消了一部分核电荷对该电子的吸引作用,这种效应称为屏蔽效应.
Z*=Z-σ
σ :屏蔽常数（shielding constant）.
Z* :有效核电荷
按Slater方法可近似估算σ值：
① 外层电子对内层电子的屏蔽常数σ为零.
② 同层电子间的屏蔽常数σ=0.35；但对第一层电子而言,σ=0.30.
③ 第（n-1）层电子对第n层电子的屏蔽常数为,σ=0.85.
④ 第（n-2）层及其以内各层电子对第n层电子的屏蔽常数均为,σ=1.00.
⑤ 原子内所有电子对指定电子的屏蔽常数的总和,即为该电子在原子中受到的总的屏蔽常数,nσ总＝∑ σi .应该指出,同一电子层中不同的电子亚层（即n相同,l不同）的电子的屏蔽作用,严格说来是有差别的.但要求在不太精确的情况下,近似认为其σ是相同的.
Slater(斯莱特)提出估算屏蔽常数σ的方法：
(1)将电子按内外次序分组：1s|2s,2p|3s,3p|3d|4s,4p|4d|4f|5s,5p|等；
(2)外层电子对内层电子无屏蔽作用,σ=0；
(3)铁一组σ=0.35(1s组内电子间的σ=0.30)；
(4)对于s、 p电子,相邻内一组的电子对它的屏蔽常数是0.85；对于d,f电子,相邻内一组的电子对它的屏蔽常数均为1.00；
(5)更内各组σ=1.00.
以碳原子为例,碳原子为1s22s22p2 ,
σ1s = 0.30 ,Z´= 6-0.30 = 5.70,

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