将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,求收集到的H2S气体的体积(标准状况).8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 15:55:28
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,求收集到的H2S气体的体积(标准状况).8
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,求收集到的H2S气体的体积(标准状况).8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.
反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,求收集到的H2S气体的体积(标准状况).8mol/L
溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).铁:0.5mol/L 氢气:1mol/L
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,求收集到的H2S气体的体积(标准状况).8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
FeS+2HCl========FeCl2+H2S
n(FeS)=8.8/88=0.1mol
n(HCl)=0.2*2=0.4mol
∴盐酸过量
n(H2S生成的)=n(FeS)=0.1mol
n(H2S溶解的)=0.1*0.2=0.02mol
∴n(H2S收集到的)=0.1-0.02=0.08mol
∴V=0.08*22.4=1.792L
c(Fe2+)=0.1/0.2=0.5mol/L
c(H+)=(0.4-0.2)/0.2=1mol/L
高一化学题(求详解)共五道1.将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中制备硫化氢气体.反应完全后,若溶液中硫化氢浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,试计算(1)收集到的硫化氢气体的体积(标
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).(2)溶液中Fe2+和H+的物
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:收集到的H2S气体的体积(标准状况).8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的
将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积(标况)(2)溶液中亚
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,求收集到的H2S气体的体积(标准状况).8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)收集到的H2S气体的体积(标况) (2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度
【急~】 关于硫及其化合物的化学题目.实验室中可用硫化物与非氧化性酸反应制备H2S气体.将8.8g FeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L,假定溶液体
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今欲用NaOH固体配制480mL2.0mol/L的NaOH溶液,则需要称量NaOH固体的质量为多少?请各路高手尽快帮助我.
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已知反应FeS+2HCL===FeCl+H2S(气体),现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,试计算:1.收集到气体的体积(标准状况)2.溶液中亚Fe离子物质的量浓度?
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