悬赏! 高中化学电离平衡再一定温度下.有有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+) 由大到小的顺序2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小3.三者 C(H+)相同时,物
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 08:27:45
悬赏! 高中化学电离平衡再一定温度下.有有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+) 由大到小的顺序2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小3.三者 C(H+)相同时,物
悬赏! 高中化学电离平衡
再一定温度下.有有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸
1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+) 由大到小的顺序
2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小
3.三者 C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序
4.三者C(H+)相同且体积相同.放入足量的 ZN ,相同状况下产生气体由大到小 的顺序
5.C(H+)相同体积相同.放入等量的锌,所需时间长短
要详细解答的
都说详细解答咯.答案谁没有啊.只给我个答案我还问来干什么.50分可不能白给啊!
悬赏! 高中化学电离平衡再一定温度下.有有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+) 由大到小的顺序2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小3.三者 C(H+)相同时,物
楼上的有些应该算错了..
再一定温度下.有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸
1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+) 由大到小的顺序
设它们的浓度都是C,盐酸HCl是一元强酸,完全电离,氢离子浓度等于C;硫酸H2SO4是二元强酸,电离出的氢离子浓度是2C;醋酸是一元弱酸,弱电解质,电离出的氢离子浓度小于C,所以三者氢离子浓度是B>A>C
2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小
三种酸的体积与浓度都相同,就是它们的物质的量都是相同了,设三者的物质的量都是amol,则 HCl--NaOH,需要amolNaOH
H2SO4 -- 2NaOH,需2amolNaOH
HAc---NaOH,需amol氢氧化钠,所以是 B>A=C
3.三者 C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序
先比较盐酸与醋酸,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,要电离得到同浓度的氢离子,因为醋酸是不完全电离的,所以醋酸的浓度比盐酸要大,就是C>A
现在比较盐酸与硫酸,二者都是强酸,要得到相同浓度的氢离子,硫酸的浓度只要盐酸的一半,因为硫酸是二元酸,盐酸是一元酸,即B
4.三者C(H+)相同且体积相同.放入足量的 ZN ,相同状况下产生气体由大到小 的顺序
放入足量的锌时,产生的气体(就是氢气)的体积只由氢离子的物质的量决定,盐酸与硫酸都是强酸,是完成电离的,氢离子浓度与溶液体积都相同,所以这两者中氢离子的物质的量是相同的,产生的氢气体积必相同.而醋酸是弱酸,还有一部分氢离子未电离,随着反应的进行,氢离子不断电离,最终所能得到的氢离子的总物质的量要超过盐酸和硫酸,所以产生的气体是最多的.综上,本题: C>A=B
5.C(H+)相同体积相同.放入等量的锌,所需时间长短
氢离子浓度相同,刚开始时,三者反应速率相同,但在盐酸与硫酸中,由于这两者是强电离质,氢离子已经是完全电离出来了,随着反应的进行,氢离子浓度降低,速率变慢,这两者所需时间相同.而醋酸呢,随着反应的进行,且因为反应是放热的,促进醋酸的电离,氢离子浓度不会那么快减少,所需的时间会多一些.综上.本题 C
1.B>A>C
2.B>A>C
3.C>A>B
4.C>B>A（注：硫酸的第二个氢的Ka=1*10^-7,并不能完全电离，其电离常数甚至小于亚硫酸的第一个氢。不过高中教材把硫酸的两个氢都当成完全电离的，可能是降低难度吧。）
5.C>B>A