氧族的将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是.A.Br2蒸汽 B.NH3 C.Cl2 D.CO2

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 06:56:06
氧族的将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是.A.Br2蒸汽B.NH3C.Cl2D.CO2氧族的将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀

氧族的将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是.A.Br2蒸汽 B.NH3 C.Cl2 D.CO2
氧族的
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是.
A.Br2蒸汽 B.NH3 C.Cl2 D.CO2

氧族的将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是.A.Br2蒸汽 B.NH3 C.Cl2 D.CO2
SO2通入氯化钡的话,因为H2SO3是弱酸,所以不能有
SO2+H2O+BaCL2=====BaSO3+2HCl 这个反应,因为强酸制弱酸
而Br2 NH3 Cl2 通入都无法与氯化钡反应生成沉淀
CO2单独通入和SO2一样无法产生沉淀,理由也是弱酸不能制强酸
但是如果一起通入,Br2就会氧化H2SO3产生硫酸,硫酸钡是不溶于酸的沉淀,所以一起的时候有沉淀
NH3则是制造一个碱性的环境,使SO2通入反应后,就变成
（NH4）2SO3 +BaCl2====2NH4Cl+BaSO3 不涉及弱酸强酸的问题了
C的理由和A一样
D,SO2和CO2是一丘之貉,所以一起通入也没有两样

因为HCl与BaSO3、BaCO3不能共存，所以CO2和SO2通进去都没得沉淀
Br2与Cl2都与SO2发生氧化还原，生成SO42-与Br-、Cl-所以有沉淀。（BaSO4）
而NH3可以发生中和，生成SO32-,BaSO3即沉淀出来。

这个题A选项我也不会。
反着合计 是 沉淀物 可能是 BASO4 BACO3
其他由BA组成的东西 都不沉淀
那就是说 CO2肯定出不来 反应后成为碳酸根了。

A Br2+SO2+H2O---H2SO4+HBr SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀
B NH3+H2O+SO2——（NH4）2SO3 SO32-与Ba2+反应生成亚硫酸钡沉淀
C 与A同。
D 不能反应

A和C的Br2和Cl2都有氧化性，可以把H2SO3氧化为H2SO4，所以可以和BaCl2生成沉淀了
NH3可以和SO2生成亚硫酸铵，这样就可以和BaCl2发生复分解反应了
CO2没有氧化性，不能和SO2反应，等于还是两种单独的气体，还是不能和BaCl2溶液生成沉淀。

该题主要考察的氧化性强弱，Br2与Cl2均具有强氧化性，可以将+4价的S氧化成+6价，形成硫酸根离子，再与Ba离子结合产生沉淀
NH3易溶于水，产生较多的OH-，使溶液呈碱性，生成Ba(OH)2沉淀
而CO2与SO2混合至水中，会产生HCO3-，不至于出现沉淀

二氧化硫单独与氯化钡是无法生成沉淀的(可以认为生成BaSO3与HCL但HCL能把沉淀反应了)
A与C中溴，氯气与氯化钡是无反应，但其溶于水后能生成次溴酸，次氯酸。他们具有强氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸根离子。故生成沉淀
BNH3通入其不发生沉淀。但同时通入其中由于氨的存在生成BaSO3沉淀与氯化铵（其酸性不够强无法酸化BaSO3）
D中二氧化碳通入溶液根本无法生成沉淀。（可...

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二氧化硫单独与氯化钡是无法生成沉淀的(可以认为生成BaSO3与HCL但HCL能把沉淀反应了)
A与C中溴，氯气与氯化钡是无反应，但其溶于水后能生成次溴酸，次氯酸。他们具有强氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸根离子。故生成沉淀
BNH3通入其不发生沉淀。但同时通入其中由于氨的存在生成BaSO3沉淀与氯化铵（其酸性不够强无法酸化BaSO3）
D中二氧化碳通入溶液根本无法生成沉淀。（可以反过来理解，因为BaCO3与盐酸反应生成氯化钡与二氧化碳，所以通入二氧化碳完全没沉淀）二氧化碳与二硫化碳没什么反应故一起通入还是没沉淀

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氧族的将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是.A.Br2蒸汽 B.NH3 C.Cl2 D.CO2 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,,则X气体不可能是A．CO2 B．NH3 C.C12 D．H2S我想知道为什么D可以?它不是有还原性吗? 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是A．CO2 B．NH3 C.C12 D．H2S 高一化学-非金属元素及其化合物将 SO2和 X气体分别通入 BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则 X气体不可能是A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是A．CO2 B．NH3 C.C12 D．H2S 将SO2和X气体分别同入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是A.Br2B.NH3C.Cl2D.CO2（解高P33T4） 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液未见沉淀生成,若同时通入有沉淀生成.则X气体可能是A1 B3 C5 D6 请说明1为什么不可能 将SO2和SO3通入BaCl2溶液中,有BaSO4沉淀和SO2气体逸出,为什么? 简单选择题.将SO2气体通入 BACL2和H2O2：将SO2气体通入：1 BACL2和H2O22 BACL2和氨水的混合溶液中,下列叙述正确的是（ ）A.1产生白色沉淀,2不产生；B.都发生氧化还原反应；C.白色沉淀都是BASO3；D. 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成 求 将SO2 通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀,通入的气体可能是()将SO2 通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀,通入的气体可能是()A.NO2B.NH3C.CO2D.SO3 5．将足量的气体分别通入相应的溶液,下列实验一定可以得到沉淀的是 （ ）A．将SO2通入BaCl2溶液 B．将HCl通入NaAlO2溶液C．将Cl2通入AgNO3溶液 D．将CO2通入Ca（OH）2溶液6.下列离子方程式正确的 将SO2气体分别通入①BaCl2和H2O2 ②BaCl2和氨水的混合溶液中,下列说法正确的是（D）A.①产生白色沉淀,②不产生白色沉淀B.都发生氧化还原反应C.白色沉淀都是BaSO3D.白色沉淀①是BaSO4,②是BaSO3 【 so2气体通入bacl2中 为什么不是 先so2和水反应生成亚硫酸 再和bacl2反应?..我想问的是 亚硫酸和bacl2不是生成沉淀吗 为什么不反应 化学二氧化硫1、某无色气体可能含有HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种.将该气体通入适量氯水中,恰好完全反应,将所得的无色溶液粉状在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液, so2气体通入 bacl2 溶液中没有明显的现象,而把so2通入用用硝酸酸化的bacl2溶液,则产生白色沉淀.为什么? 分别将SO2通入下列溶液★ ①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是______,继续通入过量的SO2气体,现象是____分别将SO2通入下列溶液①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是______,继续通入过量的SO2气体,现 BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生,然后将另一种气体A通入BaCl2溶液中,产生沉淀,则A可以是 ,,等