1mol/L醋酸加1mol/L的氢氧化钠,等体积混合,请问显什么性?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:40:42
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1mol/L醋酸加1mol/L的氢氧化钠,等体积混合,请问显什么性?
1mol/L醋酸加1mol/L的氢氧化钠,等体积混合,请问显什么性?

1mol/L醋酸加1mol/L的氢氧化钠,等体积混合,请问显什么性?
确实呈弱碱性,因为等体积等浓度混合后生成的醋酸钠会微弱水解

CH3COOH + NaOH =CH3COONa + H2O 可以认为两者完全反应,但生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,水解后呈碱性 CH3COONa + H2O? CH3COOH + NaOH。所以水溶液呈碱性。

醋酸是弱酸,等体积混合显酸性

同浓度同体积的情况下,2者刚好完全反应。但是,醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,还有就是,醋酸是弱电解质,是不会全部电离成离子的,氢氧化钠是强电解质,会全部电离成离子;所以会得到这么一个结果:1mol/L醋酸不会电离出1摩尔氢离子,即氢离子浓度小于1;而1mol/L的氢氧化钠刚好电离出1摩尔氢氧根离子,氢氧根离子浓度等于1。这下就明朗了呀。氢氧根离子过剩当然显碱性了。要是弱酸和弱减反应的话,就要比较2者...

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同浓度同体积的情况下,2者刚好完全反应。但是,醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,还有就是,醋酸是弱电解质,是不会全部电离成离子的,氢氧化钠是强电解质,会全部电离成离子;所以会得到这么一个结果:1mol/L醋酸不会电离出1摩尔氢离子,即氢离子浓度小于1;而1mol/L的氢氧化钠刚好电离出1摩尔氢氧根离子,氢氧根离子浓度等于1。这下就明朗了呀。氢氧根离子过剩当然显碱性了。要是弱酸和弱减反应的话,就要比较2者的电离常数了。都是强酸和强碱的话,没说的,肯定是中性的。
我是化工系的,我可以保证哦。

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等物质的量的弱酸和强碱溶液混合,所得溶液肯定呈碱性,勿容质疑。这是因为所得到的弱酸盐水解后使OH-的浓度大于H-的浓度。
CH3COO-+H2O?= CH3COOH +OH-