1.检验溶液中是否有NH4+,不可以使用的试剂是A氢氧化钡B氢氧化铝C氢氧化钠D氢氧化钾2.实验室用8.7克的二氧化锰与50ML足量的浓盐酸制取氯气(1)写出制取氯气的反应方程式(2)求生成氯气的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/08 17:51:20
1.检验溶液中是否有NH4+,不可以使用的试剂是A氢氧化钡B氢氧化铝C氢氧化钠D氢氧化钾2.实验室用8.7克的二氧化锰与50ML足量的浓盐酸制取氯气(1)写出制取氯气的反应方程式(2)求生成氯气的
1.检验溶液中是否有NH4+,不可以使用的试剂是
A氢氧化钡B氢氧化铝C氢氧化钠D氢氧化钾
2.实验室用8.7克的二氧化锰与50ML足量的浓盐酸制取氯气
(1)写出制取氯气的反应方程式
(2)求生成氯气的体积(标况)
(3)若向反应后的剩余溶液中,加入足量硝酸银溶液,生成沉淀57.4克,求原浓盐酸的物质的量浓度
1.检验溶液中是否有NH4+,不可以使用的试剂是A氢氧化钡B氢氧化铝C氢氧化钠D氢氧化钾2.实验室用8.7克的二氧化锰与50ML足量的浓盐酸制取氯气(1)写出制取氯气的反应方程式(2)求生成氯气的
1、氢氧化铝是比氨水还要弱的碱
2、MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + H2O
87 22.4L
8.7 2.24L
根据Cl离子守恒,盐酸中总的Cl为Cl2中的Cl加上AgCl中的氯.硝酸银中氯离子总量为:57.4/143.5=0.4mol,Cl2中Cl总量为0.1*2=0.2mol,所以总的HCl物质的量为0.6mol,浓度为12mol/L
1.B氢氧化铝是两性氢氧化物
2.(1)MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
(2)设生成氯气的体积为X
MnO2 + 4HCl(浓) ==(加热) MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
87 22.4
8.7 ...
全部展开
1.B氢氧化铝是两性氢氧化物
2.(1)MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
(2)设生成氯气的体积为X
MnO2 + 4HCl(浓) ==(加热) MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
87 22.4
8.7 X
87/8.7=22.4/X→X=2.24L
(3)Cl离子守恒可以求4Cl-分别转化为Cl2和2Cl-,Cl-的总物质的量为:Cl2+2Cl-=(57.4/143.5)+0.1×2=0.4+0.2=0.6mol
C(HCl)=c/v=0.6/0.05=12mol/L
收起