关于元素周期表一个问题如何利用这个判断一些酸或者碱的强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 12:14:02
关于元素周期表一个问题如何利用这个判断一些酸或者碱的强弱
关于元素周期表一个问题
如何利用这个判断一些酸或者碱的强弱
关于元素周期表一个问题如何利用这个判断一些酸或者碱的强弱
按照元素周期表,同一周期的元素从左到右（除去稀有气体）原子半径逐步减小,单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱酸性逐渐增强.如第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯就是原子半径逐步减小,单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱酸性逐渐增强.所以原子半径最大的是钠原子,最小的是氯原子；单质还原性最强的是钠,氧化性最强的是氯气；元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是氢氧化钠,酸性最强的是高氯酸.
同主族元素从上往下元素原子半径逐步增大,单质的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱.如VA族元素,原子半径最小的是氮原子,最大的是铋原子；单质氧化性最强的是氮气,还原性最强的是金属铋；元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是碳酸,碱性最强的是氢氧化铋.
归纳如下：
1 原子半径
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
2 元素化合价
（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.