化学平衡中加入体系和加入成分有什么不同?实际我是比较想问比如说：so2+2o2=2so3（可逆反应）在恒温恒容下加入2molO2和1molSO2，达到平衡后再加入2molSO3，反应向哪边进行?请写出具体原因。这
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 14:31:37
化学平衡中加入体系和加入成分有什么不同?实际我是比较想问比如说：so2+2o2=2so3（可逆反应）在恒温恒容下加入2molO2和1molSO2，达到平衡后再加入2molSO3，反应向哪边进行?请写出具体原因。这
化学平衡中加入体系和加入成分有什么不同?
实际我是比较想问比如说：so2+2o2=2so3（可逆反应）在恒温恒容下加入2molO2和1molSO2，达到平衡后再加入2molSO3，反应向哪边进行?请写出具体原因。这是加入体系，若随意加入成分结果会不同么？
化学平衡中加入体系和加入成分有什么不同?实际我是比较想问比如说：so2+2o2=2so3（可逆反应）在恒温恒容下加入2molO2和1molSO2，达到平衡后再加入2molSO3，反应向哪边进行?请写出具体原因。这
这个问题要看温度具体是多少,如果温度低于SO3的沸点,那么SO3是固体,固体状态的成分加入与否,对平衡的影响可以忽略不计,所以只有加入的氧气和SO2影响平衡的移动,加入反应物,平衡向正反应方向移动（即向右移动）.
如果温度高于SO3的沸点,那么看系数可知,此反应是一个体积减小的反应 ,而加入的三种成分正好是按1：2：2 的反应系数加入的,这就相当于是给系统加压,根据化学平衡的特点,给系统加压,那么系统本身要反抗压强增加,所以他要向体积减小的方向移动,即向正反应方向移动.
综上所述,平衡是肯定向正反应方向移动的.
其实我们老师讲过一种想象第三种容器的窍门方法,打字说不大明白,我就只能从理论上给你解释了,希望对你有所帮助
楼上回答你一部分了，下面一部分我来回答。
因是在恒温恒容是容器中，那么，达到平衡之后，生成一定量的SO3，此时，在加入SO3，是加大了SO3的浓度，平衡向左边移动。
加入体系，就是按原来的比例再加入一些；
加入成分，就是再加入一些某种物质。实际我是比较想问比如说：so2+2o2=2so3（可逆反应）在恒温恒容下加入2molO2和1molSO2，达到平衡后再加入2molSO3，反应向哪边进行??请写出具体原因。。这是加入体系，若随意加入成分结果会不同么？逆向进行 SO3浓度增大可是这不是加入一个体系么？？不是压强也会增大么？压强增大不是向正方向反应么？...
全部展开
加入体系，就是按原来的比例再加入一些；
加入成分，就是再加入一些某种物质。
收起