详细回答第三问和第四问,一二不用回答乙烯和乙烷混合气体共a mol,与b mol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水.试求：（1）CO和CO2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 08:51:10
详细回答第三问和第四问,一二不用回答乙烯和乙烷混合气体共a mol,与b mol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水.试求：（1）CO和CO2
详细回答第三问和第四问,一二不用回答
乙烯和乙烷混合气体共a mol,与b mol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水.试求：
（1）CO和CO2混合气体的物质的量=______________,生成的水的物质的量=______________.
（2）当a =1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(乙烯)∶n(乙烷)=______________.
（3）当a =1,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时,则b =____；
得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=______________.
（4）a的取值范围是_____________________；b的取值范围是______________________.
详细回答第三问和第四问,一二不用回答乙烯和乙烷混合气体共a mol,与b mol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水.试求：（1）CO和CO2
第（3）问,先将CO和CO2的物质的量用b来表示,就是2/3b
再根据碳原子守恒,它们的总物质的量应该是乙烯和乙烷总物质的量的2倍（因为乙烯和乙烷都是一个分子含两个碳
的）,这样就得到方程：2/3b=2,算出来b=3
再设CO和CO2的物质的量分别为x,y,由碳守恒：x+y=2,由氧守恒：x+2y=3.解得x=y=1,因此比值是1：1
第（4）问比较难解释,我用的是极限法.求a的范围时从H元素入手,因为产生的水的量一定,而乙烯和乙烷的含氢量各不相同,因此,假设混合气体全部是含氢量低的乙烯的话,那么要产生这么多的水所需的乙烯的量就最多,也就是说混合气体的物质的量最多；反之全是乙烷的话就最少.假设全是乙烯,则产生45g水（2.5mol),需要乙烯1.25mol；假设全是乙烷,则产生45g水需要乙烷5/6mol.因此a的范围就是5/6< a < 5/4
b的范围也是用极限法,要使消耗氧气最少,首先要在满足产生水的量为45g的条件下,使原混合气体量最少,这就要假设全部是含氢量高的乙烷；然后,要假设产生的气体全部是含氧量低的CO 在这二种假设下,消耗的氧是最少的.
第一种假设下,乙烷是5/6mol(前面算过了）,全部产生CO耗氧量是5/6mol
再加上水中的氧1.25mol,一共是25/12mol；然后假设全部是乙烯,产生的全部是CO2,这是最大耗氧量的二种假设,乙烯1.25mol,全部产生CO2耗氧2.5mol,再加上水中的氧1.25mol,一共是3.75mol.因此b的范围是25/12 < b