为什么化学平衡图像起始时就有正方向反应速率?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/20 22:44:21
为什么化学平衡图像起始时就有正方向反应速率?
为什么化学平衡图像起始时就有正方向反应速率?
为什么化学平衡图像起始时就有正方向反应速率?
这里考虑的是理想状态下的化学反应,就是各种化学物质能够充分接触（实际情况下一开始就充分接触是很难实现的）,在充分接触的情况下,由于正反应的反应物浓度较大,而逆反应中各反应物浓度基本为零,所以正反应速率大于逆反应速率,随着化学反应的进行,逆反应各反应物浓度逐渐升高,反应速率也逐渐加快,而正反应则刚好相反.当反应进行到一定程度时,正反应的反应速率等于逆反应的反应速率时,整个反应达到平衡状态,此时的平均反应速率小于初始时的正反应速率,大于逆反应的初始速率.
希望答案满意!
加入反应物，当然就要正反应速率；
一旦反应开始，就是有产物了，则逆反应也就随之产生。起始时 反应物还没有反应 可是在时间为零的状况下， V正就处于 反应速率轴的上端！
麻烦详解！还没有反应物，速率就是零；
在加入反应物后，立刻开始了反应。这样说的意思是不是 没有加入反应物，速率为零， 可是一旦加入反应物开始反应，速率就不是零，就是如上图开始的那个V正的...
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加入反应物，当然就要正反应速率；
一旦反应开始，就是有产物了，则逆反应也就随之产生。
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根据吉布斯自由能变计算，在一定条件下自发进行的反应即为正反应，这是人为规定的反应方向。我是说 为什么 反应初期 V正 就不是从零开始的呢？ 而是 直接在图像 （V）轴的上方某点开始？反应速率
aA + bB = gG + hH 基元反应
则：vi=ki*[A]^a*[b]^b
反应速率随反应物浓度降低而逐渐减小，所以开始就有数值。这里的反应速率相当于减速运动，具...
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根据吉布斯自由能变计算，在一定条件下自发进行的反应即为正反应，这是人为规定的反应方向。
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速率 不代表有速度！速率在上面表现的是一种趋势！