Na2CO3·10H2O加入水可以形成Na2CO3饱和溶液,所以饱和溶液中Na2CO3的质量分数一定小于Na2CO3·10H2O的质量分数其实原题是某温度下Na2CO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m molNaCO3·10H2O或n mol Na2CO3·5H2

Na2CO3·10H2O加入水可以形成Na2CO3饱和溶液,所以饱和溶液中Na2CO3的质量分数一定小于Na2CO3·10H2O的质量分数其实原题是某温度下Na2CO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m molNaCO3·10H2O或n mol Na2CO3·5H2 Na2co3与 H2o可以形成三种稳定水合物.即Na2co3.H2o,Na2co3.7H2o,Na2co3.10H2o,Na2co3与 H2o可以形成三种稳定水合物.即Na2co3.H2o,Na2co3.7H2o,Na2co3.10H2o,在常压下,将一定Na3co3投入冰与水的混合物中,达三相平衡,若 NaOH吸收CO2形成Na2CO3·10H2O晶体 的化学方程式Na2CO3·10H2O晶体变成Na2CO3 的化学方程式 NaOH(s) CO2(g) H2O(g)在100℃时能否形成Na2CO3·10H2O另外Na2CO3在100℃时能否形成Na2CO3·10H2O 某温度下 向足量的饱和 NA2CO3溶液中加入mgNA2CO3·5H2O固体,或加入ng五水NA2CO3粉末 保持温度不变 充分搅拌后 结果析出 相同质量的 NA2CO3·10H2O晶体 则m与n的关系?A m>nBm 某温度下,Na2CO3饱和溶液的质量分数为a％,向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3·10H2O,下列叙述正确的是：A、a％可能为40％,m 一定大于n B、a％可能为40％,m可能大于,等于 Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O是什么反应 na2co3·10h2o是什么意思 NaOH吸收CO2形成Na2CO3·10H2O晶体 的化学方程式 一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种有什么区别 在t℃时,100克水中加入m克Na2CO3或加入n克Na2CO3.10H2O,均可使溶液达到饱和,则m和n的关系式是； t摄氏时,100克水中加入m克Na2CO3或加入n克Na2CO3*10H2O,均可使溶液达到饱和,则m和n的关系正确的是 一道有关溶液的化学题向t℃饱和Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3,会析出mgNa2CO3·10H2O,则 （m-n）为 （ ）A.饱和溶液失去水的质量B.饱和溶液失去溶质的质量C.饱和溶液失去水和溶质的质量D.其数值为 Na2CO3·10H2O和Na2CO3的区别急用! 在一定温度下,足量的饱和Na2CO3溶液加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量我知道答案是大于2.86g,因为Na2CO3结合水生成Na2CO3·10H2O,原本溶于这些水里的Na2CO3也会析出晶体,但是这样 某温度下Na2CO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m mol.某温度下Na2CO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m molNaCO3@5H2O或n mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3@10H2O,下列叙述正确的是（ ）A,a%可能是40%,m Na2Co3·10 H2o有几个元素 t℃时,Na2CO3溶解度为s克,现有饱和Na2CO3溶液（100+s）克,溶质质量分数为a%,向溶液中投入Na2CO3固体s静置后析出少量结晶Na2CO3·10H2O.加入水使结晶全部溶解,所得溶液溶质质量分数仍为a%,则加的水