将W克Na2CO3＊10H2O晶体溶解在VL水中,在某温度下配成饱和溶液,其密度为pg/cm^3,则该溶液的物质的量浓度为（）?溶液的质量分数为（）?此温度下Na2CO3的溶解度为（）?1000pW/[286(W+V)] mol/L;5300W/[143(W+
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 23:27:29
将W克Na2CO3＊10H2O晶体溶解在VL水中,在某温度下配成饱和溶液,其密度为pg/cm^3,则该溶液的物质的量浓度为（）?溶液的质量分数为（）?此温度下Na2CO3的溶解度为（）?1000pW/[286(W+V)] mol/L;5300W/[143(W+
将W克Na2CO3＊10H2O晶体溶解在VL水中,在某温度下配成饱和溶液,其密度为pg/cm^3,
则该溶液的物质的量浓度为（）?
溶液的质量分数为（）?
此温度下Na2CO3的溶解度为（）?
1000pW/[286(W+V)] mol/L;
5300W/[143(W+V)]%;
5300W/(143V+90W) g
将W克Na2CO3＊10H2O晶体溶解在VL水中,在某温度下配成饱和溶液,其密度为pg/cm^3,则该溶液的物质的量浓度为（）?溶液的质量分数为（）?此温度下Na2CO3的溶解度为（）?1000pW/[286(W+V)] mol/L;5300W/[143(W+
你好像写错了吧,是Vml水吧
记住计算的公式：
物质的量浓度＝物质的量/溶液的体积
物质的量＝物质的质量/摩尔质量,
体积＝溶液的质量/密度.
水的密度可以看成是1g/cm3,所以VL就是Vg.
所以第一问：物质的量浓度＝W/286/〔（W+V）/1000p＝1000pW/[286(W+V)] mol/L.
溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量.这里的溶质不是Na2CO3＊10H2O,而是Na2CO3,所以溶质的质量为106W/286.
有关溶解度的计算：溶解度是指在某一温度下100g溶剂中溶解的物质的质量,同种物质相同温度下的的饱和溶液,不管质量是多少,他们的质量分数是相等的.一般有一下几个公式.S代表溶解度.
S/100=溶质的质量/溶剂的质量,S/（S＋100）=溶质的质量/溶液的质量
公式给你了,你自己也有答案了,算算看,记住公式,