难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡,溶液里各离子浓度(加以方次)的乘积大于溶度积时,则出现沉淀;反之溶解.已知Cu(OH)2的Ksp=2×10^-20,现有0.02mol·L-1的CuSO4溶液20mL.试回答下列问题:氢氧化铜

难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡,溶液里各离子浓度(加以方次)的乘积大于溶度积时,则出现沉淀;反之溶解.已知Cu(OH)2的Ksp=2×10^-20,现有0.02mol·L-1的CuSO4溶液20mL.试回答下列问题:氢氧化铜 只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡,这句话对吗? 沉淀溶解平衡为什么只适用于难溶电解质?易溶电解质在溶液中不是也存在溶解结晶平衡吗?沉淀溶解平衡为什么只适用于难溶电解质?易溶电解质在饱和溶液中不是也存在溶解结晶平衡吗?这与 关于难溶电解质溶解平衡：.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似）. 如：Ag 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程? 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：① 某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：① 某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一）,则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 . 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一）,则应向溶液中加入NaOH溶液, 只有难容电解质才存在沉淀溶解平衡吗 求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料包括水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质溶解平衡...基础知识和典型例题解析... 难容电解质的溶解平衡中的难容电解质固体是游离在水溶液中还是都聚集在一起啊? 物质在水溶液中的行为包括电离和溶解等,人们可以用电离常数和溶度积常数分别描述弱电解质的电离平衡和难溶电解质的溶解平衡。请用图示的方法总结物质在水溶液中的行为。 弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡. 强电解质的水溶液中,也存在某种平衡吗? 难溶电解质在溶液中是先溶解还是先电离?或是溶解电离是同步?是否存在难溶的、而且是难电离的电解质，有的话，请举个例子 关于高中难溶电解质溶解平衡Ksp等于难溶电解质溶液中的离子的浓度的乘积,这是课本上写的.但是如果假设某难溶电解质溶于水后,并没有全部发生电离,而是以电离平衡的状态存在,那这样子, 化学水溶液中的离子平衡怎么理解比较好.思路很模糊这一章书说的就是弱电解质的电离,盐类的水解,难溶电解质的溶解平衡,完全看不懂