在100mlHNO3和H2SO4混合液中,两种算的物质的量浓度之和为0.6ml/L向该溶液中加入足量的CU粉,加热充分反应所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为 为什么CU不和硫酸反应,生成SO2,这时也有CU离子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 05:57:04
在100mlHNO3和H2SO4混合液中,两种算的物质的量浓度之和为0.6ml/L向该溶液中加入足量的CU粉,加热充分反应所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为 为什么CU不和硫酸反应,生成SO2,这时也有CU离子
在100mlHNO3和H2SO4混合液中,两种算的物质的量浓度之和为0.6ml/L
向该溶液中加入足量的CU粉,加热充分反应所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为
为什么CU不和硫酸反应,生成SO2,这时也有CU离子生成,而是稀硝酸反应完后,生成的NO3-离子与稀硫酸提供的H+又相当于硝酸,与Cu继续反应
在100mlHNO3和H2SO4混合液中,两种算的物质的量浓度之和为0.6ml/L向该溶液中加入足量的CU粉,加热充分反应所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为 为什么CU不和硫酸反应,生成SO2,这时也有CU离子
能和铜反应生成SO2的硫酸是浓硫酸.这里的硫酸太稀了
根据离子反应：
3Cu + 2NO3- + 8H+====3Cu2+ + 2NO + 4H2O
所揭示的反应规律
在有H+存在的条件下NO3-就能够氧化Cu
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
随着上面反应的进行，当硝酸反应掉之后，剩余的NO3-会和H2SO4中的H+结合形成硝酸，继续以上这个反应
所以得到的Cu（NO3）2的物质的量浓度应该小于 0.3mol/L为什么CU不和硫酸反应，生成SO2，这时也有CU离子生成，，而是先和硝酸反应，铜和浓硫酸在加热条件下才会生成二氧化硫...
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3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
随着上面反应的进行，当硝酸反应掉之后，剩余的NO3-会和H2SO4中的H+结合形成硝酸，继续以上这个反应
所以得到的Cu（NO3）2的物质的量浓度应该小于 0.3mol/L
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有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，据此计算x、y的值，再根据方程式计算铜离子的物质的量，根据c=n /V 计算铜离子浓...
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有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，据此计算x、y的值，再根据方程式计算铜离子的物质的量，根据c=n /V 计算铜离子浓度．
反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×3/2=0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.036mol/0.1L=0.36mol/L，
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