关于化学反应吸能和放能的反应?课本上说反应物断开化学键要吸能,生成物形成化学键要放能；然后又说当反应物的总能量＞生成物的总能量时,化学反应放出能量.不是反应物总能量大,吸收
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 07:41:55
关于化学反应吸能和放能的反应?课本上说反应物断开化学键要吸能,生成物形成化学键要放能；然后又说当反应物的总能量＞生成物的总能量时,化学反应放出能量.不是反应物总能量大,吸收
关于化学反应吸能和放能的反应?
课本上说反应物断开化学键要吸能,生成物形成化学键要放能；然后又说当反应物的总能量＞生成物的总能量时,化学反应放出能量.不是反应物总能量大,吸收的能越多吗?为什么最后却成了方能反应呢?
关于化学反应吸能和放能的反应?课本上说反应物断开化学键要吸能,生成物形成化学键要放能；然后又说当反应物的总能量＞生成物的总能量时,化学反应放出能量.不是反应物总能量大,吸收
孩子,你乱啦.两个公式,两种算法.1、焓变=反应物断键吸热—生成物成键放热 2、焓变=生成物的总能量—反应物的总能量.键能并不是物质所具有的能量啊.焓变+代表吸热,—代表放热,绝对值越大,代表吸收或放出的能量越多.例如,吸热反应=反应物能量低,生成物能量高=反应物断键吸收的热量大于成键放出的热量.
课本上说的化学键断裂，是从微观的角度去判断反应是否发生，每个键断裂，生成的能量是不一样的。而吸热、放热反应是从整体说的，不矛盾。
化学键的断开和形成是相对于单个化合物来说的，比如CO2，化学键的断裂即碳氧键的断裂，化学键与其内部结构有关。而放热反应和吸热反应时相对于一个化学反应方程式来说的，和反应物生成物其自身内部结构无关，要把反应物和生成物当成整体来看。...
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化学键的断开和形成是相对于单个化合物来说的，比如CO2，化学键的断裂即碳氧键的断裂，化学键与其内部结构有关。而放热反应和吸热反应时相对于一个化学反应方程式来说的，和反应物生成物其自身内部结构无关，要把反应物和生成物当成整体来看。
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这样，反应物本身所含的能量高，就活跃，所以拆键时所需能量少；反应物本身含的能量低，就越稳定，拆键所需的能量就高，“当反应物的总能量＞生成物的总能量时，化学反应放出能量”是指能量守恒，本来有那么多能量，但反应后缺少了，是因为放出一部分；而反应物断开化学键要吸能，生成物形成化学键要放能是因为断键要克服作用力，断键吸收得多，而成键放出的少，所以最终就吸收了能量，（不懂再问吧，我那破表达能力）...
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这样，反应物本身所含的能量高，就活跃，所以拆键时所需能量少；反应物本身含的能量低，就越稳定，拆键所需的能量就高，“当反应物的总能量＞生成物的总能量时，化学反应放出能量”是指能量守恒，本来有那么多能量，但反应后缺少了，是因为放出一部分；而反应物断开化学键要吸能，生成物形成化学键要放能是因为断键要克服作用力，断键吸收得多，而成键放出的少，所以最终就吸收了能量，（不懂再问吧，我那破表达能力）
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不是，反应物能量比生成物能量高的越多，放热就越多。平常烤火烧炭，是放热反应，C+O2=CO2,反应物能量是比生成物能量高吧？