为什么食盐加入水中体积减小?这里的减小是指盐水的总体积比原来水的体积还小.另外想问问溶解度和溶液的密度之间有什么公式吗?

为什么食盐加入水中体积减小?这里的减小是指盐水的总体积比原来水的体积还小.另外想问问溶解度和溶液的密度之间有什么公式吗?
为什么食盐加入水中体积减小?这里的减小是指盐水的总体积比原来水的体积还小.
另外想问问溶解度和溶液的密度之间有什么公式吗?

为什么食盐加入水中体积减小?这里的减小是指盐水的总体积比原来水的体积还小.另外想问问溶解度和溶液的密度之间有什么公式吗?
一、食盐加入水中,溶液体积的变化取决于两个因素：
1.氯化钠电离后,钠离子和氯离子分散在水分子间的空隙里；因此总体积应略大于原来水的体积,而明显小于食盐与水的体积之和.
2.溶解过程中,钠离子和氯离子的距离增加,需要耗费能量,这能量是从溶液的内能中取得的.所以这个溶解过程要吸热.因此温度降低了一点.如果溶液不是在0—4度的反常膨胀区间内,则会因为降温而体积收缩一点
最终结果要看1与2之间那个效果更明显.如果实验中观察到总体积减少了,就可以认为2导致的体积收缩胜过1带来的体积增加.
二、另外,
1.溶解度是每100g溶剂能溶解多少质量的溶质,即：
c=100*m1/m2,其中,m1：饱和溶液溶质质量；m2：饱和溶液溶剂质量
2.溶液的密度=(m1+m2)/V,其中,V是溶液体积
3.貌似两者没有什么关系啊
4.问题是否应该是：溶解度和溶质的质量分数有什么关系啊?
若是这样,质量分数a=[m1/(m1+m2)]*100%,
于是可推得：a=c/(c+100)

加入食盐水后变成盐水，盐水密度大于水的密度，但水的质量不变，密度与体积与质量的公式为：体积=质量除以密度，质量不变，密度增大，所以体积减小

水分子间有分子空隙。
c=1000*密度*w/M
＝1000*密度*s/M(s+100)

往水中加入一小勺盐,液面下降体积减小。加盐的话密度增大了，体积=质量除以密度，那么V相应减小了（V是体积）
溶解度和溶液的浓度 (不是密度） 之间有什么公式
因为w=m(溶质) / m(溶液)
根据上述分析可知W=S / (100+S)
因为C = n(溶质) / V(溶液) 注意溶液的体积要转化为升
可知溶质的物质的量为: S / M

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往水中加入一小勺盐,液面下降体积减小。加盐的话密度增大了，体积=质量除以密度，那么V相应减小了（V是体积）
溶解度和溶液的浓度 (不是密度） 之间有什么公式
因为w=m(溶质) / m(溶液)
根据上述分析可知W=S / (100+S)
因为C = n(溶质) / V(溶液) 注意溶液的体积要转化为升
可知溶质的物质的量为: S / M
溶液的体积为 (100+S)/ 密度 转化为升要除以1000
综合可求C=1000*密度*w/M ＝1000*密度*s/M(s+100)
你还可以参考：
http://zhidao.baidu.com/question/72526376.html

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食盐溶解，扩散到水之中了

常温下食盐的溶解度是36克，如果不考虑盐加入水引起的体积变化，食盐溶液的密度最大是(100+36)/100=1.36（g/mL),但实测结果约为1.33 g/mL。
所以并不存在你说的盐水的总体积比原来水的体积还小的情况，而是略有增大。
我想你的实验是否有问题。建议你重新做一次，可以用量程是100毫升的容量瓶加水正好到刻度线，然后加入30克氯化钠，盖好瓶盖后充分摇匀，等几个小时以后...

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常温下食盐的溶解度是36克，如果不考虑盐加入水引起的体积变化，食盐溶液的密度最大是(100+36)/100=1.36（g/mL),但实测结果约为1.33 g/mL。
所以并不存在你说的盐水的总体积比原来水的体积还小的情况，而是略有增大。
我想你的实验是否有问题。建议你重新做一次，可以用量程是100毫升的容量瓶加水正好到刻度线，然后加入30克氯化钠，盖好瓶盖后充分摇匀，等几个小时以后（一是等食盐完全溶解，二是防止部分液体粘在玻璃上影响体积）再去观察，看看液面到底是高于还是低于刻度线。

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分子之间有间隔，溶解度和溶液的密度之间好像没什么公式把，溶解度要根据温度变化的

同意"shhhxjsh - 状元 十四级 "的观点,自己好好再做一次实验
" gnlggnlg - 见习魔法师 二级 "的观点明显不完整/不正确