本人纠结很久,望帮帮.比如32个电子的硫原子,它的电子外层分布是2-8-18-4,为什么不是2-8-16-6呢?或者换一个嘛,27个电子,怎么分布呢?为什么呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 06:12:01
本人纠结很久,望帮帮.比如32个电子的硫原子,它的电子外层分布是2-8-18-4,为什么不是2-8-16-6呢?或者换一个嘛,27个电子,怎么分布呢?为什么呢?
本人纠结很久,望帮帮.
比如32个电子的硫原子,它的电子外层分布是2-8-18-4,为什么不是2-8-16-6呢?或者换一个嘛,27个电子,怎么分布呢?为什么呢?
本人纠结很久,望帮帮.比如32个电子的硫原子,它的电子外层分布是2-8-18-4,为什么不是2-8-16-6呢?或者换一个嘛,27个电子,怎么分布呢?为什么呢?
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则
你的第一个问题应该是能量最低原理.因为里层能量比外层低,所以那里更稳定,所以电子都喜欢往那里跑
27号元素 Co:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
也就是2-8-15-2
副族元素非常麻烦.看你问这个问题,应该是高中生吧.高中生把主族元素弄好就可以啦
想弄明白也可以
先把能级图弄明白.能量从低到高的能级排列分别是：1S、2S、2P、3S、4S、3D、4P、5S、4D、5P、6S、4F、5D、6P、7S、5F、6D、7P
根据能量最低原理,电子是挨着排的.S能排2个,P能排6个,D能排10个,f能排14个.当然,这些都是极限值.实际排的时候要注意洪特规则和泡利不相容原理,字母前面的数字就是电子层的序号.你把前面数字相等的能级的电子加起来就是啦
2-8-15-2：因为是按最外层电子数来分的
S不是16个电子吗？32不是它的相对原子质量吗？
电子的分布是按电子亚层的能量看的。
规律是343、545、6456、7567
简单说，第一层两个电子，都在s亚层，圆形轨道，一个顺时针旋转，一个逆时针旋转
第二层8个电子，2个在s亚层，6个在p亚层，空间3个方向的8字型轨道，每个轨道上两个电子
第三层18个电子，2个在s亚层，6个在p亚层，10个在d亚层
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S不是16个电子吗？32不是它的相对原子质量吗？
电子的分布是按电子亚层的能量看的。
规律是343、545、6456、7567
简单说，第一层两个电子，都在s亚层，圆形轨道，一个顺时针旋转，一个逆时针旋转
第二层8个电子，2个在s亚层，6个在p亚层，空间3个方向的8字型轨道，每个轨道上两个电子
第三层18个电子，2个在s亚层，6个在p亚层，10个在d亚层
第四层32个电子，2个在s亚层，6个在p亚层，10个在d亚层，14个在f亚层。
电子的能量从低到高是：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d.......
所谓343就是3p，4s，3d，以此类推，能量低的亚层填满后，再填能量高的。
当然还有一个要求，就是全空、全满和半满都是稳定的，所以假如可以使前一层半满，这种排布也是稳定的。
可能我说的不是很清楚，你自己排一下铁和铜，对照一下答案，可以看一下百科
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因为电子层的分部规律是第一层分布2个电子，第二层8个，第三层18个，以此类推，所以不会存在2-8-16-6，因为第三层没有填满的时候，电子是不会跑到第四层的。