一个纠结了很久的问题,向饱和的氨水(NH4+离子数已经上限了)的溶液中加入NH4Cl固体,根据同离子效应或者平衡移动解释,氨水的电离向左移动,但无法抵消增加的NH4+数目,那么NH4+一定会增多,
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/27 18:22:38
一个纠结了很久的问题,向饱和的氨水(NH4+离子数已经上限了)的溶液中加入NH4Cl固体,根据同离子效应或者平衡移动解释,氨水的电离向左移动,但无法抵消增加的NH4+数目,那么NH4+一定会增多,一个
一个纠结了很久的问题,向饱和的氨水(NH4+离子数已经上限了)的溶液中加入NH4Cl固体,根据同离子效应或者平衡移动解释,氨水的电离向左移动,但无法抵消增加的NH4+数目,那么NH4+一定会增多,
一个纠结了很久的问题,
向饱和的氨水(NH4+离子数已经上限了)的溶液中加入NH4Cl固体,根据同离子效应或者平衡移动解释,氨水的电离向左移动,但无法抵消增加的NH4+数目,那么NH4+一定会增多,这样一来不就和“已经饱和(不可能再溶解更多的NH4+)”矛盾了吗?
另外我同学说加入了NH4+后,为了使电离平衡常数K不变,必须减少OH-浓度,但是电离平衡常数只受温度影响,减少OH-应该没用啊
一个纠结了很久的问题,向饱和的氨水(NH4+离子数已经上限了)的溶液中加入NH4Cl固体,根据同离子效应或者平衡移动解释,氨水的电离向左移动,但无法抵消增加的NH4+数目,那么NH4+一定会增多,
NH3NH4+ + OH-
达到平衡后加NH4Cl固体,发生完全电离:NH4Cl=NH4+ + Cl-,电离产生的NH4+时溶液中NH4+浓度增大,平衡向左移动,从而使OH-浓度减小,NH3·H2O浓度增大,最后当
c'(NH4+)·c'(OH-)/c'(NH3·H2O)又等于原来氨水中的c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)时,达到新的平衡.
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一道纠结了很久的题如图
饱和氨水的PH
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(表示纠结了很久)
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