化学反应 无热量变化下列错误的是:1.任何化学反应都伴随热量的变化 2.化学反应的特征是有新物质生成 3.在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等我觉
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 12:27:23
化学反应 无热量变化下列错误的是:1.任何化学反应都伴随热量的变化 2.化学反应的特征是有新物质生成 3.在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等我觉
化学反应 无热量变化
下列错误的是:1.任何化学反应都伴随热量的变化
2.化学反应的特征是有新物质生成
3.在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
我觉得都是对的啊. 高手给与解答 关键是第一个和第三个 我觉得一对三就对
化学反应 无热量变化下列错误的是:1.任何化学反应都伴随热量的变化 2.化学反应的特征是有新物质生成 3.在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等我觉
根据人类现在的智慧,这三个都是正确的
3不对.反应活化能高于反应物总能量,也高于生成物总能量.但说反应物总能量不等于生成物总能量,这个太绝对了.所以3不对
一对的，参考http://zhidao.baidu.com/question/29244307.html
二对的，基本概念
三。。。不清楚，应该也是对的，参考http://zhidao.baidu.com/question/102540006.html?si=1
俺是初中毕业，还没学到这些
第一个和第三个是错的。任何化学反应都伴随能量的变化，但不一定表现为热量的变化，可以表现为其他形式的能量变化。在化学应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等。这是能量守恒定律。第二个是对的。
第一个不对，化学反应一定有能量变化，可以是电能，光能等。第二第三都对。如果总能量相等哪来的能量变化。
呵呵，化学反应常常伴随着反应物中旧化学键的断裂，生成的新物质又是新化学键的行成，而化学键断裂需要吸收热量，形成新化学键要吸收热量，所以第一个一定是对的。而根据热量守恒，化学键的形成和断裂中热量存在着差距，就形成了反应的吸热和放热。...
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呵呵，化学反应常常伴随着反应物中旧化学键的断裂，生成的新物质又是新化学键的行成，而化学键断裂需要吸收热量，形成新化学键要吸收热量，所以第一个一定是对的。而根据热量守恒，化学键的形成和断裂中热量存在着差距，就形成了反应的吸热和放热。
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3化学反应遵循这几条规律
1化学反应前后质量守恒，比如说原子个数相等，生成物的质量与反应物质量相等。
2化学反应前后能量守恒，反应物的总能量等于生成物的总能量。能量有很多种形式，如化学能，热能等。放热反应和吸热反应只是指热量变化，而热能又可以转变为化学能。。。。...
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3化学反应遵循这几条规律
1化学反应前后质量守恒，比如说原子个数相等，生成物的质量与反应物质量相等。
2化学反应前后能量守恒，反应物的总能量等于生成物的总能量。能量有很多种形式，如化学能，热能等。放热反应和吸热反应只是指热量变化，而热能又可以转变为化学能。。。。
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