什么思路完全没懂啊!讲下实验思路 完全没明白28．（14分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 08:28:59
什么思路完全没懂啊!讲下实验思路 完全没明白28．（14分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某
什么思路完全没懂啊!
讲下实验思路 完全没明白
28．（14分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
称量5．00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
取所配溶液25．00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性.
用0．010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20．02ml,
滴定中MnO4-,被还原成Mn2+ .
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0．010mol/L KMnO4溶液19．98ml
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀.下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．如果加水超过了刻度线,吸出水使液面恰好到刻度线
D．整个配制过程中,容量瓶不振荡
②加入锌粉的目的是________.
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________.
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________.在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量__________.（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量；加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量；计算结晶水含量.请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________.
什么思路完全没懂啊!讲下实验思路 完全没明白28．（14分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某
我认为是这样：K3[Fe（C2O4）]3·xH2O与稀H2SO4发生氧化还原反应,（PS：化学式你会写的吧）+2价Fe被氧化成+3价,途中滴加KMnO4（反应检验指示剂）会影响三草酸合铁酸钾中Fe（C2O4）3-酸根的+2价Fe,也就是和他反应即K3[Fe（C2O4）]3·xH2O与KMnO4发生第二条反应,接着加入Zn粉是为了和Fe(MnO4)3反应,还原出Fe继续和稀H2SO4反应.