出现矛盾的解释 当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度,平衡要右移,从压强考虑浓度增大压强
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 20:16:12
出现矛盾的解释 当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度,平衡要右移,从压强考虑浓度增大压强
出现矛盾的解释
当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度,平衡要右移,从压强考虑浓度增大压强增大,因为计量数不变平衡不移动 怎么会矛盾呢 怎么思考?
例如：恒温恒容 1mol H2 和 1molI2反应达平衡后,向反应容器中再加2moH2 和2mol I2在同样的条件下建立新的平衡 实际为等效平衡,从浓度看应该右移但从压强看由于该反应是计量数相同的反应平衡不移动 不就矛盾了吗 这个怎么解释哈
出现矛盾的解释 当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度,平衡要右移,从压强考虑浓度增大压强
这实际上是2个问题.
第一,达到平衡后,向反应容器中再增加2moH2 和2mol I2平衡被破坏,(正反速率大于逆反应速率).然后达到新的平衡.
第二,新平衡时的组成情况与原平衡完全相同,是等效平衡.没有发生移动.
这是一种特殊情况.
恒温恒压达到平衡后,再按原配比加入反应物也是相同的情况.平衡破坏,建立新平衡,但与原来的平衡相同.
首先说一下你概念上的错误，平衡并不像你说的平衡——平衡后，加入新的物质也不会产生新的反应，才叫平衡没有变化。
平衡实际上就是达到一定的反应比例的平衡，加入了新的物质就需要再进行反应直到达到原先的比例。所以说，只要剩余反应物质的量与产物量之比没有改变，那么平衡就没有改变。...
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首先说一下你概念上的错误，平衡并不像你说的平衡——平衡后，加入新的物质也不会产生新的反应，才叫平衡没有变化。
平衡实际上就是达到一定的反应比例的平衡，加入了新的物质就需要再进行反应直到达到原先的比例。所以说，只要剩余反应物质的量与产物量之比没有改变，那么平衡就没有改变。
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我说，同学，理解错了吧。浓度并不是判定平衡移动的根本标准，浓度只是一个相对的判定。
具体解释吧，只有一种反应物相对于另一种反应物的浓度增加了（和建立新的平衡之前相比），才会推动反应向右移动。只有一种生成物的浓度相对于另一种的生成物的浓度增加了（和建立新的平衡之前相比），才会推动反应向左移动。
如果一种反应物的浓度相对于另一种反应物的浓度没变，即使其绝对浓度增加了，（就好像你举的那个...
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我说，同学，理解错了吧。浓度并不是判定平衡移动的根本标准，浓度只是一个相对的判定。
具体解释吧，只有一种反应物相对于另一种反应物的浓度增加了（和建立新的平衡之前相比），才会推动反应向右移动。只有一种生成物的浓度相对于另一种的生成物的浓度增加了（和建立新的平衡之前相比），才会推动反应向左移动。
如果一种反应物的浓度相对于另一种反应物的浓度没变，即使其绝对浓度增加了，（就好像你举的那个例子，原来都是1mol，现在都是2mol，但是相对浓度没变，因为浓度都增加了）也不会破坏现有的平衡。
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这个是新加入的那些达到和原来的一样的平衡，浓度是大了，但是生成物浓度也大了，可以这样来理把新加入的分成两份，每分让其达到和以前那个一样的平衡，然后再把三个容器和成一个，每分是一样的平衡，所以压缩成一个容器也是一样的平衡！