将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能A.铁和锌B铁和铜C镁和铝D镁和锌详细的思路,谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 02:32:43
将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能A.铁和锌B铁和铜C镁和铝D镁和锌详细的思路,谢谢
将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能
A.铁和锌
B铁和铜
C镁和铝
D镁和锌
详细的思路,谢谢
将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能A.铁和锌B铁和铜C镁和铝D镁和锌详细的思路,谢谢
解析：我们设金属为M,其相对原子质量是m,先假设是+2价的,则有：
M+H2SO4===MSO4+H2↑
m------------------------2g
13-----------------------1g
解得m=26
所以两种金属的平均相对原子质量如果可能是26就满足条件了,也就是说,只要金属的原子量一个比26大,一个比26小就可以,还有一种可能就是一个比26小,另一个不和酸反应
所以
A错（铁56,锌65）
B错（铁56,铜不反应）
C错[镁24,铝折合成+2价就是27×（2/3）=18]
D正确（镁24,锌65）
思路：用极端假设法，就是假设都是13克都是铁，然后计算能生成氢气多少克
然后假设13克都是锌，然后都是镁，铝，分别计算能生成氢气多少克，铜和盐酸不反应所以不计算。
然后因为是两种混合，所以一种情况是两种金属一种生成的氢气质量大于1克，一种小于1克，那么这种符合。
还有一种就是一种生成氢气质量大于1克，然后另一种不反应不生成H2，也符合。
然后即可选择出答案。...
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思路：用极端假设法，就是假设都是13克都是铁，然后计算能生成氢气多少克
然后假设13克都是锌，然后都是镁，铝，分别计算能生成氢气多少克，铜和盐酸不反应所以不计算。
然后因为是两种混合，所以一种情况是两种金属一种生成的氢气质量大于1克，一种小于1克，那么这种符合。
还有一种就是一种生成氢气质量大于1克，然后另一种不反应不生成H2，也符合。
然后即可选择出答案。
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