硫酸氢钠是否属于酸为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 08:48:45
硫酸氢钠是否属于酸为什么
硫酸氢钠是否属于酸
为什么
硫酸氢钠是否属于酸为什么
不是
酸是电离出的阳离子只有氢离子的物质
硫酸氢钠电离出的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以不是酸,它是酸式盐
严格说不是酸，
但它和酸有着完全相同的化学性质，
因为它是完全电离的，也就是说，它和硫酸一样，将氢离子完全电离的。
个人认为，当溶解于水后，可以把它看成硫酸和硫酸钠的混合物。
完毕，谢谢！
不是,阳离子不仅仅有氢离子,还有钠离子
而酸要求全是氢离子.
所以硫酸氢钠不属于酸
不是
酸是电离出的阳离子只有氢离子的物质
硫酸氢钠电离出的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以不是酸,它是酸式盐
电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO4 2-)
按中学里讲的阿仑尼乌斯定义，它不是酸，因为它电离的阳离子不全是H+（只是配式盐）；但它能电离出H+，是质子酸；能接受电子对，是Lewis酸。（第一个定义在一百多年前提出，后两个定义194x年提出。其中很有问题的一点是，硼酸在水中自身不电离，靠破坏水的电离平衡呈酸性：H3BO3+H2O=(可逆)[B(OH)-]+ H+，照初中学的第一个定义就不是酸了。）按软硬酸碱理论来说是硬酸（SO4(2-)硬碱）...
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按中学里讲的阿仑尼乌斯定义，它不是酸，因为它电离的阳离子不全是H+（只是配式盐）；但它能电离出H+，是质子酸；能接受电子对，是Lewis酸。（第一个定义在一百多年前提出，后两个定义194x年提出。其中很有问题的一点是，硼酸在水中自身不电离，靠破坏水的电离平衡呈酸性：H3BO3+H2O=(可逆)[B(OH)-]+ H+，照初中学的第一个定义就不是酸了。）按软硬酸碱理论来说是硬酸（SO4(2-)硬碱）。
因为在水溶液中可电离出较多H+（电离度在室温下约30%，比硫酸二级电离略高，中学里都处理为完全电离），所以具有强酸的性质。熔融时电离成Na+和HSO4-，一般不视为酸。
收起
不属于酸，只是酸式盐，具有酸的某些性质。