恒温恒容下 2A+B=2C A和B都加入3 mol 平衡后A的百分含量为W% 应该怎麽办才能使A的含量变小 A 体积减半 B 恒温恒容下 2A+B=2C A和B都加入3 mol 平衡后A的百分含量为W% 应该怎麽办才能使A的含量变小 A

恒温恒容下 2A+B=2C A和B都加入3 mol 平衡后A的百分含量为W% 应该怎麽办才能使A的含量变小 A 体积减半 B 恒温恒容下 2A+B=2C A和B都加入3 mol 平衡后A的百分含量为W% 应该怎麽办才能使A的含量变小 A 恒温恒容,有A+2B=3C全为气体现加入1摩尔A,3摩尔B,反应达到平衡生成a摩尔C,达到平衡时C的体积分数是多少?用a表示, 求一化学平衡题恒温恒压,A+3B=2C,加入A,B,当A比B为多少时,平衡时C的体积分数最大啊?为什么呢?能否用平衡常数证明呢?另：A,B,C,D都为气体,mA+nB=xC+yD时,n(A):n(B)=m:n会使C的体积分数最大吧? 在恒温恒容的密闭容器里发生地颗粒反应：2A(g)+2B(g)=2C(g)容器内开始加入下列各物质,达到平衡时逆反应速率最小的是（）A,2 molA和2 molBB,1mol A 和1 molBC,1mol A和 2BmolD,1 mol B和1 mol C A+B=2C 在密闭容器中反应全是气体 恒温恒压下如果加入A,则A的浓度、B的浓度、反应速率怎么变?（答案是增大 减少 减慢） 1.反应A+2B=C（A,B,C都为气体）,在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题我纠结好久了，看过3H2+N2=2NH3的2道题，都是恒容恒温，一道是说加了NH3增大的是总P， A+2B=2C,ABC都是气体,恒温恒压下,为什么A的转化率降低了?为什么加入A,A又被消耗掉转化率就降低了? ,恒温恒容下,可逆反应A +B =2C,达到平衡后,增加1molA和增加1molB使平衡移动的结果是否相同,为什么? 恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变 2A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)恒温恒容平衡后按2∶1加入A和B是不是加入瞬间平衡向右移动,但是最终达到的平衡与加压达到的平衡是一样的?所以是不是最终整体来看平衡还是向左移动了的? 3A（g）+B（g）=nC（g）3A（g）+B（g）=nC（g）,当n=4时 加入6molA,2molB,在恒温 恒容下达到平衡时,C的浓度为多少,在恒温恒压下达到平衡,C的浓度多少 是确切的值吗?如果不是 之前的是 3A（g）+B（g 在一个化学反应(可逆反应)平衡时,如下如可逆反应A（g)+3B(g)==2C(g),当其平衡时加入B物质 A和C的体积分数怎么样变化?重在过程!恒温恒容 老师说C减小啊 高中化学,求大神一：2A＝B 二：A＝2B 三：A＝B 四：A＝BC 五：2A＝B＋C 六：3A＝B＋C以上六式分别反应,恒温衡压,均为气体.若先加入1molA后反应达到平衡,再次加入amolA,平衡移不移动,A 在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）=2C（g）容器内开始加入下列各组物质,达到平衡时,逆反应速率最小的是A.2molA和1molB B.1molA和1molBC.1molA和2molB D.1molB和1molC b．对于反应物（不考虑固体）不止一种的可逆反应,以aA(g) +bB(g) cC(g) +dD(g)为例,恒温、恒容条件下,按起始量之比成倍加入反应物,【若a+b=c+d ,A、B的转化率都不变；a+b＞c+d,A、B的转化率都增大 恒温恒压下,一密闭容器中发生下列可逆反应A+2B=3C+4D,全是气体,达到平衡.现向其中加入一定量B,问平衡 恒温恒压下,一密闭容器中发生下列可逆反应A+2B=3C+4D,全是气体,达到平衡.现向其中加入一定量B,问平衡 恒温恒容下等效平衡恒温恒容下,对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同,两平衡等效 这句话对吗举个例子...3A+2B=2C 加入两