高一化学混合物反应生成混合物计算钙和铝的混合物共6.7克溶於盐酸并完全反应後生成5.6升的氢气(标况下)试计算(1)钙的质量和(2)铝的物质的量?铁和铜的混合物0.2mol和足量的硫完全反应生成1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:05:10
高一化学混合物反应生成混合物计算钙和铝的混合物共6.7克溶於盐酸并完全反应後生成5.6升的氢气(标况下)试计算(1)钙的质量和(2)铝的物质的量?铁和铜的混合物0.2mol和足量的硫完全反应生成1
高一化学混合物反应生成混合物计算
钙和铝的混合物共6.7克溶於盐酸并完全反应後生成5.6升的氢气(标况下)试计算(1)钙的质量和(2)铝的物质的量?
铁和铜的混合物0.2mol和足量的硫完全反应生成16.8克固体计算(1)铁的物质的量和(2)铜的质量?
高一化学混合物反应生成混合物计算钙和铝的混合物共6.7克溶於盐酸并完全反应後生成5.6升的氢气(标况下)试计算(1)钙的质量和(2)铝的物质的量?铁和铜的混合物0.2mol和足量的硫完全反应生成1
第一题：
假设混合物全部为钙,
钙放入盐酸中先和水反应,生成Ca（OH）2溶与HCl .所以
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2 可知1molCa生成1molH2
而题意的H2量为5.6/22.4=0.25mol 则钙质量为40*0.25=10 g
根据 2AL+6HCL=3H2+2ALCL3 可知2/3molAl生成1molH2
而题意的H2量为5.6/22.4=0.25mol 则Al质量为2/3*0.25*27=4.5 g
根据十字交叉法
10 2.2
6.7
4.5 3.3
得钙和铝质量比为2.2：3.3 即2/3 所以原混合物中含钙 2/5*6.7=2.68 g 含铝3/5*6.7=4.02g
第二题
参加反应式为Fe+S=FeS 2Cu + S = Cu2S
假设16.8g固体全部 是FeS 则铁的物质的量为 16.8/88*1=0.19mol
假设16.8g固体全部 是Cu2S 则铜的物质的量为 16.8/160*2=0.21mol
根据十字交叉法
0.19 0.01
0.2
0.21 0.01
则铁和铜的物质的量比为1：1 即铁物质量为0.5*0.2=0.1mol 铜物质的量为0.5*0.2=0.1mol
设Ca的质量为x，x/40+(6.7-x)×（3/2）/27=5.6/22.4
第二题设Fe的物质的量为x，（1/2）x×160+(0.2-x)×80=16.8