1、Cl2 HClO HCLO2…氧化性强弱2、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸顺序对么?3、SO3 NO2与水反应,但是否有一定溶解度?2最好把Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 按氧化性强弱排个序这里的氧化性不

1、Cl2 HClO HCLO2…氧化性强弱2、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸顺序对么?3、SO3 NO2与水反应,但是否有一定溶解度?2最好把Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 按氧化性强弱排个序这里的氧化性不
1、Cl2 HClO HCLO2…氧化性强弱
2、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸顺序对么?
3、SO3 NO2与水反应,但是否有一定溶解度?
2
最好把Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 按氧化性强弱排个序
这里的氧化性不考虑酸性。我知道论酸性HClOHClO4,而且氧化性HClO>Cl2,但就是想知道Cl2与HClO2、HClO3、HClO4的氧化性强弱顺序··· ···
*U*那个,同浓度条件下氧化性HClO强于Cl2的,资料书上、老师都这么说的

1、Cl2 HClO HCLO2…氧化性强弱2、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸顺序对么?3、SO3 NO2与水反应,但是否有一定溶解度?2最好把Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 按氧化性强弱排个序这里的氧化性不
一群人废话真多,我来总结下
1.同浓度条件下不考虑酸性时氧化性HClO>Cl2>HClO2>HClO3>HClO4
2.氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸顺序对
3.三氧化硫与水反应生成硫酸,水中并没有大量三氧化硫分子.
NO2也是如此,反应生成硝酸并且放出一氧化氮,水中并没有大量NO2分子.
要记得给我分哦,帮你省大忙~

1、HClO2>Cl2>HClO
2、不对。浓硝酸>O2>Cl2>Br2>浓硫酸>稀硝酸
3、没看明白问题- -
HClO4>HClO3>HClO2>Cl2>HClO

1、Cl2，HClO，HClO2氧化性依次增强
2、顺序不对
3、与水反应生成硫酸和硝酸，此两种气体可溶于水。这里的氧化性不考虑酸性。我知道论酸性HClOHClO2>HClO3>HClO4,而且氧化性HClO>Cl2,但就是想知道Cl2与HClO2、HClO3、HClO4的氧化性强弱顺序··· ···...

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1、Cl2，HClO，HClO2氧化性依次增强
2、顺序不对
3、与水反应生成硫酸和硝酸，此两种气体可溶于水。

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1、Cl2 HClO HClO2…氧化性强弱
顺序减弱
2、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸顺序对么？
对
3、SO3 NO2与水反应，但是否有一定溶解度？
不存在溶解度问题。
三氧化硫与水反应生成硫酸，水中并没有大量三氧化硫分子。
NO2也是如此，反应生成硝酸并且放出一氧化氮，水中并没有大量NO2分子。这里的氧化性不考...

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1、Cl2 HClO HClO2…氧化性强弱
顺序减弱
2、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸顺序对么？
对
3、SO3 NO2与水反应，但是否有一定溶解度？
不存在溶解度问题。
三氧化硫与水反应生成硫酸，水中并没有大量三氧化硫分子。
NO2也是如此，反应生成硝酸并且放出一氧化氮，水中并没有大量NO2分子。

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1、Cl2 >HClO >HClO2
2、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸这个顺序不对，因为影响它们氧化性强弱的因素有温度、浓度、PH等因素有关，不能这样比较。
3、NO2易溶于水也与水反应，SO3 与水剧烈反应生成硫酸不考虑其溶解性。这里的氧化性不考虑酸性。我知道论酸性HClOHClO...

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1、Cl2 >HClO >HClO2
2、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸这个顺序不对，因为影响它们氧化性强弱的因素有温度、浓度、PH等因素有关，不能这样比较。
3、NO2易溶于水也与水反应，SO3 与水剧烈反应生成硫酸不考虑其溶解性。

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1、氧化性由弱到强排列 Cl22、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸顺序是错的
氧化性：浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸
3、SO3、 NO2与水反应，几乎没有溶解度，因为即使是纯硝酸、纯硫酸也能溶解NO2、SO3形成发烟硝酸、发烟硫酸！这里的氧化性不考虑酸性。我知道论酸性HClO

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1、氧化性由弱到强排列 Cl22、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸顺序是错的
氧化性：浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸
3、SO3、 NO2与水反应，几乎没有溶解度，因为即使是纯硝酸、纯硫酸也能溶解NO2、SO3形成发烟硝酸、发烟硫酸！

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3,so3可以于水反应生成H2SO4可以只有有水就可以继续溶解NO2和水反应如果有氧气，可以溶100%没有的话只溶2/3

1.Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 递减。楼下说什么HClO2>Cl2>HClO，是错的，亚氯酸氧化性弱于次氯酸。
2.正确。浓硝酸在常温氧化不了氯离子（除非加热，酸性很强，氯离子和硝酸根离子足够多时例外），另外浓硫酸和Br2电极电势接近，然而一般认为浓硫酸＞Br2。。
3.有一定溶解度的，水中仍有部分NO2分子。毕竟所有化学反应都不是彻底的，...

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1.Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 递减。楼下说什么HClO2>Cl2>HClO，是错的，亚氯酸氧化性弱于次氯酸。
2.正确。浓硝酸在常温氧化不了氯离子（除非加热，酸性很强，氯离子和硝酸根离子足够多时例外），另外浓硫酸和Br2电极电势接近，然而一般认为浓硫酸＞Br2。。
3.有一定溶解度的，水中仍有部分NO2分子。毕竟所有化学反应都不是彻底的，存在平衡性。而化学反应，一般认为是溶解后的分子，再与水发生反应。
至于SO3，即使有，也是比较少的。即使在浓酸中，也会与浓酸生成：H2SO4.xSO3.

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1、化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸
2、l2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 (由弱到强）
2、O3 NO2与水反应，不存在溶解度问题。
3、氧化硫与水反应生成硫酸，水中并没有大量三氧化硫分子。
NO2也是如此，反应生成硝酸并且放出一氧化氮，水中并没有大量NO2分子。这里的氧化性不考虑酸性。我知道论酸性HClO

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1、化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸
2、l2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 (由弱到强）
2、O3 NO2与水反应，不存在溶解度问题。
3、氧化硫与水反应生成硫酸，水中并没有大量三氧化硫分子。
NO2也是如此，反应生成硝酸并且放出一氧化氮，水中并没有大量NO2分子。

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顺序减弱
对
不存在

1、Cl2 HClO HCLO2…氧化性强弱
氧化性HCLO2 大于 HClO 大于 Cl2

HClO>HClO2>HClO3>HClO4