电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时(假定I2不溢出)电路中共通过多少mol电子?为什么我老是算出2.8mol电子?我手边的答案是2mol,网上竟然还有1mol的答案.我是

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 03:18:50
电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时(假定I2不溢出)电路中共通过多少mol电子?为什么我老是算出2.8mol电子?我手边的答案是2mol,

电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时(假定I2不溢出)电路中共通过多少mol电子?为什么我老是算出2.8mol电子?我手边的答案是2mol,网上竟然还有1mol的答案.我是
电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时(假定I2不溢出)
电路中共通过多少mol电子?
为什么我老是算出2.8mol电子?我手边的答案是2mol,网上竟然还有1mol的答案.
我是用分部推的办法算的,求大神看看到底答案是2mol还是1mol?

电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时(假定I2不溢出)电路中共通过多少mol电子?为什么我老是算出2.8mol电子?我手边的答案是2mol,网上竟然还有1mol的答案.我是
设阴极产生氢气的物质的量为X,阳极产生氧气的物质的量为Y
n(KI)=n(CuCl2)=n(Na2SO4)=0.2mol/L*2L=0.4mol
根据放电顺序,阴极铜离子先放电,其次氢离子放电,
则阴极得到电子的物质的量=0.4mol*2+x*2,
阳极阴离子放电顺序依次为I^-、Cl^-、OH^-,
则阳极失去电子的物质的量=0.4mol*1+0.4mol*2*1+Y*4
根据得失电子相等得:0.4mol*2+x*2=0.4mol*1+0.4mol*2*1+Y*4
根据两极产生的气体相等得:x=0.4mol+y
解得x=0.6mol
y=0.2mol
电路中共通过电子的物质的量=0.4mol*2+06mol*2=2mol
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电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时(假定I2不溢出)电路中共通过多少mol电子?为什么我老是算出2.8mol电子?我手边的答案是2mol,网上竟然还有1mol的答案.我是 电解含KI,CuCl2,NaSO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时(假定I2不溢出)电路中共通过多少mol电子?回答完整的, 用惰性电极电解Na2SO4溶液,电解后,Na2SO4的浓度怎么变?为什么? 用惰性电极分别电解下列电解质溶液一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量水,能使溶液恢复到原浓度的是A AgNO3 B Na2SO4 C Cucl2 D KCl为什么讲清楚点 电解CuCl2溶液时, 电解cucl2溶液后,溶液浓度的变化?电极是石墨 CU做阳极电解CUCL2溶液浓度会改变吗?为什么如题 CuCl2电解后恢复原浓度应该加什么?为什么?麻烦高手指教.. 几种物体电解后溶液的PH值HCL H2SO4 NAOH NACL NA2SO4 KNO3 CUSO4 CUCL2电解后PH值的变化 Na2SO4 的电解方程式 用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,若保持温度不变是不是溶液浓度不变?为什么 CUCL2的电解方程式是?CUCL2的电解方程式是什么 电解CuCl2是否属于化学变化 用石墨电极电解物质的量相同的Na2SO4和CuSO4的溶液,一段时间后溶液颜色稍变浅,要使Na2SO4和CuSO4的浓度复到电解前的浓度,应向电解后溶液加入什么?为什么? 用石墨做电极,电解H2SO4等10分 用石墨做电极,电解H2SO4,Na2So4,NaO用石墨做电极,电解H2SO4等10分 用石墨做电极,电解H2SO4,Na2So4,NaOH,CuCl2,CusO4,AgNo3,Kcl,(都是液态),分别写出电解的电极反应式和总反应式 CuCl、HCl电解后恢复原浓度分别应该加什么?不好意思,我写错了...应该是CuCl2 化学式的读法CuCl2 BaCl2 Na2SO3 Na2SO4 CuCl2 和 Na2SO4 能反应嘛