试设计一原电池,确定25℃的K (HF)值,并写出相应原电池的符号.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/05 07:52:23
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( - ) Pt │H2 (P1) │HF (C1) ││ H+ (C2) │H2(P2) │Pt ( +)
正极为:HF + e = 1/2 H2 + F-
负极为:1/2 H2 - e = H+
电池反应:HF = F- + H+
试设计一原电池,确定25℃的K (HF)值,并写出相应原电池的符号.
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难容电解质的电离平衡和电化学问题请求麻烦各位老师帮我解答一些问题1:原电池的正极负极和阴极阳极有什么区别吗?2:25度时 HF的电离常数为3.6*10负四次方 现有 0.1mol/L的HF溶液 求HF溶液
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