甲烷为什么是以碳原子为中心的正四面体结构?(回答详细一点),还有,CHFCl2读作?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 12:22:34
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甲烷的一氯取代物没有同分异构体.说明甲烷中的四个氢是完全等价的
甲烷的二氯取代物也没有同分异构体.所以甲烷的分子结构是正四面体
CHFCl2读作一氟二氯甲烷,商业名称氟利昂-22

轨道SP3杂化

从轨道理论来说,甲烷中C原子是sp3杂化,形成了4个完全相同的轨道;在空间中要形成4个轨道,最对称、能量最小、最稳定的形状就是正四面体了。只能打100字,无法再详细了。
CHFCl2读作一氟二氯甲烷。

那个读”二氯一氟代甲烷“,前面那个是因为原子在成键的时候有时要进行”轨道的杂化“以满足形成分子的需要,而此处C原子是所谓的”SP3“杂化,形成四个完全一样的SP3简并轨道,在空间以109度最稳定,长度限制了。。

碳原子以一个球形的S轨道和三个哑铃形的P轨道杂化,生成四个sp3杂化轨道。C原子的这四个杂化轨道在三维空间的分布是正四面体构型,决定了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构。CHFCl2是二氯一氟甲烷。我支持你。

甲烷中心为碳原子,采取SP3杂化,杂化轨道为正四面体,四个氢原子完全相同,与碳成键,是等性SP3杂化,所以是正四面体。
二氯一氟甲烷

由轨道理论,甲烷中C原子核外电子排布为2S2 2P2,电子激发为2s1 2p3, 由sp3杂化在空间形成了4个完全相同的sp3轨道,每个轨道含1/4s及3/4p成分,为等性杂化;与氢原子结合形成能量最小、最稳定的形状正四面体空间结构

甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,CCl4却不是正四面体结构对不对? 能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构是? 甲烷为什么是以碳原子为中心的正四面体结构?(回答详细一点),还有,CHFCl2读作? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构的原因是? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是CH2CL2只代表一种物质为什么为什么? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是平面正方形的原因是什么? 二氯甲烷没有同分异构体怎么证明甲烷是以碳原子为中心的平面正四面体结构RT 怎么证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构为什么只有CH2Cl2才能证明,还有,CH2Br2能证明一种以上物质吗 根据二氯甲烷只有一种结构来判断甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构有什么依据 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A.CH3CL B.CH2CL2C.CHCL3 D.CCL4 下列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )A.CH3CL B.CH2CL2C.CHCL3 D.CCL4 B 为什么是B 其他为什么不行啊? 列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是为什么不能用CH2CL2含极性键判断.或者常温常压下CH2CL2是液体判断 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构...甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是:CH2CL2不存在同分异构体.为什么是这个理由?甲烷分子结构怎么样关CH2CL2 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构...甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是:CH2CL2不存在同分异构体.为什么是这个理由?晕.不是这个意思啊.我是想 甲烷为什么非平面结构?甲烷 是以碳原子为中心的正四面体结构 不是平面结构?A CH3CL不存在同分异构体 B CH2CL2不存在同分异构体 C CHCL3不存在同分异构体 D CCL4是非极性分子 选哪?顺便回个分析 甲烷为什么非平面结构?甲烷 是以碳原子为中心的正四面体结构 不是平面结构?A CH3CL不存在同分异构体B CH2CL2不存在同分异构体C CHCL3不存在同分异构体D CCL4是非极性分子选哪?顺便回个分析,饿 化学必修2有机化合物.下列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )A.CH3CL B.CH2CL2C.CHCL3 D.CCL4 下列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )你的解释我不懂.若甲烷是平面结构,则B CH2CL2 会有两种结构(一种两个氯原子相邻,一种不相邻)、、但,CH2CL2只有一种结