几道化学方程式的计算,1.一直CO和CO2组成的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10g该混合气体通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为( )A.2.8g B.4.4g C.5.0g D.10g2.把1.8g的镁铝合金与足量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 13:42:15
几道化学方程式的计算,1.一直CO和CO2组成的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10g该混合气体通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为( )A.2.8g B.4.4g C.5.0g D.10g2.把1.8g的镁铝合金与足量
几道化学方程式的计算,
1.一直CO和CO2组成的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10g该混合气体通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为( )
A.2.8g B.4.4g C.5.0g D.10g
2.把1.8g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应,得到的氧气质量可能为（ ）
A.0.15g B.0.2g C 大于0.2g D 大于0.15g 但小于0.2g
双项选择
1.将13g金属混合粉末投入到足量的稀盐酸中充分但应得到1.0gH2,则此混合物的组成可能为（ ）
A Fe和Zn B Al和Fe C Mg和Al D Mg和Zn
几道化学方程式的计算,1.一直CO和CO2组成的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10g该混合气体通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为( )A.2.8g B.4.4g C.5.0g D.10g2.把1.8g的镁铝合金与足量
1.设混合气体中含二氧化碳的质量为X,有：32x/44+16(10-x)=64%X10 解得X=4.4g
CO2 ——CaCO3
44 100
4.4g Y 解得Y=10g 该题选D
2.若1.8g金属为Mg 若1.8g金属为Al
则有：Mg——H2 2Al——3H2
24 2 34 6
1.8g X x=0.15g 1.8g Y Y=0.2g
该题选D
3.该题可以将金属生成的盐简化为+2价 有：M——H2
M 2
13g 1g 求得M=26
显然,两种金属的相对原子质量,一个大于26,一个小于26 B D符合题意