为确定某溶液的离子组成,进行如下实验：1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀2.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,白色沉淀部分溶解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 04:06:05
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验：1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀2.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,白色沉淀部分溶解
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验：
1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀
2.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,白色沉淀部分溶解
3.取上层清液继续加入Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据实验,下列说法不正确的是
A.一定有SO4 2-离子
B.一定有CO3 2-离子
C.不能确定Cl-离子是否存在
D.不能确定SO4 2-离子是否存在
硫酸钡沉淀不是不溶解于酸吗？
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验：1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀2.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,白色沉淀部分溶解
1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀-----沉淀可以是BaSO4,也可能是BaCO3、BaSO3等其它
2.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,白色沉淀部分溶解----气体一定是CO2,所以沉淀中一定有BaCO3,另外沉淀部分溶解,说明还有BaSO4
3.取上层清液继续加入Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀.------即所有的CO3^2-、SO4^2-都被Ba2+沉淀后,生成的就是AgCl沉淀,但是前面加入了盐酸HCl,所以不能确定原来有没有Cl-
根据实验,下列说法“不正确”的是------D
A.一定有SO4 2-离子-----对
B.一定有CO3 2-离子----对
C.不能确定Cl-离子是否存在------对
D.不能确定SO4 2-离子是否存在-------错
补充：
BaSO4是不溶于酸,所以前面沉淀部分溶解,就说明存在BaSO4,也说明一定有SO4^2-
后面,加Ba(NO3)2到无沉淀,即所有的SO4^2-都被沉淀了,接下去的不溶于酸的沉淀只能是AgCl了,但是由于前面加入盐酸,所以依旧不能确定原来Cl-的存在.
D 由逻辑关系，答案必定是A和D其中一个，第二步中白色沉淀部分溶解，注意是部分溶解，说明一定有BaSO4，即有SO42-
2中产生CO2，说明有CO3 2-离子；溶液呈酸性，而沉淀部分溶解，说明有SO4 2-离子；3虽然产生沉淀，但可能是2中加入稀盐酸是带进的氯离子。
故选D.
绝对是A！
若溶液含氢离子与NO3-离子生成硝酸，则有氧化性，可能把SO3 2-氧化成SO4
注意2.然后继续加入【稀盐酸】至溶液呈酸性，加入了Cl-，因此不能确定Cl-离子是否存在
硫酸钡沉淀是不溶解于酸，但是！！溶液可能含【H+】与【SO3 2-】，因为加入了【NO3-】（Ba(NO3)2），【H+】与【NO3-】生成【硝酸】（有【强氧化性】），可以把溶液中的【SO3...
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绝对是A！
若溶液含氢离子与NO3-离子生成硝酸，则有氧化性，可能把SO3 2-氧化成SO4
注意2.然后继续加入【稀盐酸】至溶液呈酸性，加入了Cl-，因此不能确定Cl-离子是否存在
硫酸钡沉淀是不溶解于酸，但是！！溶液可能含【H+】与【SO3 2-】，因为加入了【NO3-】（Ba(NO3)2），【H+】与【NO3-】生成【硝酸】（有【强氧化性】），可以把溶液中的【SO3 2-】氧化成【SO4 2-】，这时溶液就从【没有】【SO4 2-】变成了【有】，因此【D.不能确定SO4 2-离子是否存在】是正·确·的！！！
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