溶液中游离NH3,计算平衡时还用考虑它的量吗以分子存在时,比如NH4+的电离

溶液中游离NH3,计算平衡时还用考虑它的量吗以分子存在时,比如NH4+的电离 已知在0.1mol/L银氨溶液中,含有游离NH3的浓度为0.10mol/L,则溶液中游离Ag+的浓度 溶液中游离氨如何测定和计算? 化学反应平衡的计算4NH4CI + 6HCHO ==>(CH2)6N4 + 6H2O + 4HCI （1）HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O （2）溶液中有0.2克的NH4CI ,2克的HCHO,由（1）知道这样的溶液显酸性,要加入多少的氨水才能使它变中性.加入氨水后溶 在1 mL 0.04 mol.L-1 AgNO3溶液中,加入1 mL 2.0 mol.L-1 的NH3•H2O,计算平衡时溶液中Ag+ 的浓度 如果是NH4CL 和 NH3.H2O的混合溶液,那NH3.H2O 的K 值计算中NH3+的浓度怎么搞,是算NH3.H2O 电离出的浓度还是 混合溶液中总的NH3+的浓度 某溶液中含0.10mol/L游离NH3,0.10mol/LNH4Cl和0.15mol/L[Cu(NH3)4]2+.用计算说明,有无Cu（OH)2生成的可能性【（Ksp）Cu(OH)2=2.6*10^-19] NH3通入NH4Cl溶液中,NH4+的水解平衡怎么移动?水解程度变大还是变小? 一价铜离子如何在溶液中存在并反应我要的是一价的铜,因为要用它的d10结构,做配合物,发光,所以不要2价的铜.氯化亚铜在水中分解为二价铜与铜单质,而铜单质又是游离于溶液体系之外,平衡 向醋酸的电离平衡中加NAOH溶液,需要考虑NAOH溶液中那一部分水的加入导致醋酸溶液被稀释吗 有关配位平衡的计算题!将硝酸银溶液（10.0dm³,0.20mol / dm³）与氨水（10.0dm³,1.0mol / dm³）混合,计算溶液中的银离子浓度.参考答案是这样两种溶液混合后,溶液中存在过量NH3,Ag+定量 将30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液得棕红色晶体A：Cr(NH3)3O4,A在极性溶液中不导电.将30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液得棕红色晶体A：Cr(NH3)3O4,A在极性溶液中不导电,A有N-H键,且与游离NH3分子键能相差 如何理解平衡移动是微弱的（电离平衡）H2S二级电离,溶液中加入CuSO4溶液,氢离子浓度如何变化详解,需考虑溶液体积增大,如有必要,请就两溶液浓度讨论 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH降低.为什么不需考虑NH3.H2O---- NH4+ +OH-NH4+ +H2O----NH3.H2O+H+这两个电离反应OH-+H=H2O 在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2CO3溶液（不考虑水解）,K(CaCO3)=2.810-9,Mr(CaCO3)=100.试计算：(1)CaCO3沉淀的质量；(2)平衡时溶液中Ca2+的浓度. 在容积不变的容器中,2NH3 N2 + 3H2 达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?为何有的教师讲,加氨,压强增大,平衡向左移动?类似的问题:稀醋酸溶液中,加入少量冰醋酸,原醋酸的电离平衡向何方向移 有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时,溶液的pH= ▲ [已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]请问该PH该如何计算.正确答案是9.25 化学中游离的是什么意思?