13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、NO2- 、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验.①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生; ②第二份加入足量NaOH,经
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 03:08:50
13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、NO2- 、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验.①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生; ②第二份加入足量NaOH,经
13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、NO2- 、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验.
①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生;
②第二份加入足量NaOH,经搅拌,过滤,洗涤,灼烧,最后得到x g固体;
③第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液,反应至终点,共消耗其体积为VmL;
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色.
根据上述实验,以下说法正确的是：
A．原混合溶液中只存在Na+、 Fe3+ 、SO42- ,不可能存在K+、CO32-
B．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
C．由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由实验③可判断原混合溶液中存在Fe2+
13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、NO2- 、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验.①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生; ②第二份加入足量NaOH,经
这里应该选D,理由如下：
①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生,说明该溶液中没有CO32- ,也没有NO2-,因为有CO32-的话会产生CO2气体,有NO2-的话会跟盐酸反应生成HNO2亚硝酸,假如没有Fe2+,HNO2会发生歧化反应生成HNO3和NO气体,假如有Fe2+的话,HNO2会把Fe2+氧化成Fe3+,同时自身被还原成NO（气体）.所以由此可知,溶液中既无CO32-,也无NO2-,那么剩下的只能是SO42-了,所以B错误,由实验①可以推断溶液中含有SO42-.
②第二份加入足量NaOH,经搅拌,过滤,洗涤,灼烧,最后得到x g固体；由此可知,溶液中含有Fe2+ 、Fe3+两种中至少一种.因为不管生成的是Fe(OH)2还是Fe(OH)3,在空气中灼烧后都生成Fe2O3固体.所以,C选项错误,由实验①、②不能判断原混合溶液中是否含有Fe3+,而只能判断至少有Fe2+ 、Fe3+两种里面的一种,但不一定有Fe3+.
由③可知,溶液中肯定含有Fe2+,因为根据①可知,溶液中无NO2-,因此溶液中能跟酸性高猛酸钾反应的只有Fe2+了,Fe2+具有还原性,能被氧化成Fe3+,所以,D选项正确.
由④可知,溶液中肯定有Na+,但是不能排除溶液中有K+,因为在焰色反应的时候,Na+的黄色会把K+的紫色覆盖掉,从而干扰了K+,这时要判断是否有K+的存在,必须透过蓝色钴玻璃观察,假如透过后能观察到紫色火焰,证明还存在K+,否则K+就不存在.
由上可知,溶液中肯定存在的是：Na+,Fe2+,SO42-,肯定不存在的是：CO32-,NO2-,可能存在的是：K+,Fe3+.所以,A选项错误.
回答完毕,
D是对的。
加入盐酸无任何气体生成。可以判断没有碳酸根。也可以知道：Fe2+,NO2-在酸性条件下不可共存。Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ +NO↑ + H2O 所以也没有亚硝酸根，
由此可判断出有Fe2+。