如何理解此句话电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径,但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层少的阴离子半径.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 11:24:42
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如何理解此句话电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径,但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层少的阴离子半径.
如何理解此句话
电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径,但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层少的阴离子半径.
如何理解此句话电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径,但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层少的阴离子半径.
离子半径比较在高中阶段就看两点:
1.电子层数（决定性因素）
2.（电子层数相同）电荷量,电子层数相同,电荷量越大,库伦力越大,因此核对电子的束缚越强,半径越小.比如,钠离子的半径大于镁离子的半径.而对于像钾离子和氯离子,电子层数相同,电荷量相同,在高中阶段是不要求比较他们离子半径的大小的.
Na+ and F-
如何理解此句话电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径,但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层少的阴离子半径.
电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径这句话为什么不对?能举个例子吗?
电子层数多的原子半径一定比电子层数少的大吗?
电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径为什么这是错的
电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大?正确么?
电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大?正确么?
电子层数相同为何阴离子半径比阳离子大
“电子层数少的元素的原子半径一定要小于电子层数多的元素的原子半径”这句话是否正确?举个例子说明.
电子层数等于该电子层的能级数如何理解
下列叙述正确的是A.电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径10．下列叙述正确的是（ ）A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核
电子层数越多,电子半径越大吗?
简单阴离子的电子层数与其对应原子相等,
阴离子的电子层数是否=原子的电子层数,阳离子的电子层数是否=原子的电子层数-1
电子层数越多是不是一定原子半径就越大（对主族元素而言）?
关于高中化学的原子半径如何理解：1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?（我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是原子半径在不断变大啊）2.电子层结构相
电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期,这句话为什么不对
为什么最外层电子数相同的原子,电子层数越多,半径越大.
离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同这句话对吗?