弱酸与强碱反应问题什么情况下显中性?什么情况下显酸性?什么情况下显碱性?（如等体积、等物质的量、同浓度等）这块内容真的学的不好,弄得好混啊!希望能得到解答,还有，弱酸中氢离子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 07:44:53
弱酸与强碱反应问题什么情况下显中性?什么情况下显酸性?什么情况下显碱性?（如等体积、等物质的量、同浓度等）这块内容真的学的不好,弄得好混啊!希望能得到解答,还有，弱酸中氢离子
弱酸与强碱反应问题
什么情况下显中性?什么情况下显酸性?什么情况下显碱性?（如等体积、等物质的量、同浓度等）
这块内容真的学的不好,弄得好混啊!希望能得到解答,
还有，弱酸中氢离子浓度等于酸根离子浓度吗？强酸呢？
弱酸与强碱反应问题什么情况下显中性?什么情况下显酸性?什么情况下显碱性?（如等体积、等物质的量、同浓度等）这块内容真的学的不好,弄得好混啊!希望能得到解答,还有，弱酸中氢离子
其实溶液显酸性还是显碱性,就看溶液里头的主要物质“游离”出来的H+多些（显酸性）还是OH-离子多些（显碱性）（其他离子不作为判断酸碱性的指标）,先说说水吧H2O,正因为H2O是稳定的,在溶液中基本上以水分子的形式纯在,当然也有一些H+离子和OH-离子（沉淀物也是稳定的,其余的都不稳定）,游离出来的H+离子和OH-离子相当,所以水成中性,再说说HCL（盐酸）,正因为H+离子和CL-离子非稳定结合,在溶液中都是以离子的形式存在,从而改变了水本身的酸碱平衡,溶液中的H+离子比起OH-离子更多了（除了H2O中本来含有的H+离子,现HCL又加入H+离子）,所以溶液显酸性,同时根据H+离子的浓度含量（指的就是HCL的含量）的高低,决定溶液的酸性强弱（当然还有其他的情况,比如王水的混合搭配,这个先不说吧,以免影响你的理解）,碱性的理解雷同,比如在NaOH,就是因为溶液中的OH-离子比H+离子更多了,于是乎显碱性.（以上说的CL-离子,Na+离子等等都不作为酸碱判断的指标）
还有,弱酸中氢离子浓度等于酸根离子浓度吗?强酸呢?
溶液里头,氢离子浓度是否等同于酸根离子浓度,要看纯净物溶液里头的物质的化学式,如果是HCL（盐酸）那肯定是相等的,如果是H3PO4（磷酸）,那氢离子浓度就是酸根离子浓度的3倍了.氢离子浓度是否等于酸根离子浓度跟纯净物溶液的化学式有关,不是单一说是弱酸货强酸有关,所谓弱酸,强酸,是指比如纯净物溶液里头谁的化学式组成里,氢离子比例比较高,氢离子与酸根离子结合得更加不稳定而言的,氢离子谁更多更活跃,谁的酸性就强.
不管是强酸弱碱也好强碱弱酸也好,你先假设恰好完全反应
得到强酸弱碱盐,那是酸性的,你要让溶液变中性,只有加碱.也就是说,刚好中和是酸性,碱过量就是酸中碱都有可能.
强碱弱酸同理