电池、原电池、电解池能产生电流的根本原因?要微观具体的根本原因哦

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 01:28:38
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电池、原电池、电解池能产生电流的根本原因?
要微观具体的根本原因哦

电池、原电池、电解池能产生电流的根本原因?要微观具体的根本原因哦
将氧化还原反应分开进行,使得电子通过外电路流动,所以获得电流.

以铜锌原电池为例，高中阶段的解释就是锌首先与稀硫酸接触，失电子形成Zn2+，造成两电极电荷不平衡形成电势差，电子在该电场下定向移动，由于反应是连续发生的，所以形成持续的电流，反应到一定程度，电流逐渐减弱至0.
电解池则是在外加电场作用下电子做定向移动形成电流。...

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以铜锌原电池为例，高中阶段的解释就是锌首先与稀硫酸接触，失电子形成Zn2+，造成两电极电荷不平衡形成电势差，电子在该电场下定向移动，由于反应是连续发生的，所以形成持续的电流，反应到一定程度，电流逐渐减弱至0.
电解池则是在外加电场作用下电子做定向移动形成电流。

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离子的移动，产生的电流

教授王 的答案是对的啦，不过我详细的说说吧
电池就是原电池，是把还学能转化为电能的装置（前提是能自发的氧化）。原理是两个不同的金属极（或金属和非金属）电势差不同，电路闭合后，氧化还原反应发生，得失电子，形成电流。
比如说电解质为H2SO4，负极为ZN，正极为CU。这是一个能自发的氧化还原反应，原理是ZN和H2SO4的反应，CU起导体左右。ZN和CU 相连后，在H2SO4中有电势差，...

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教授王 的答案是对的啦，不过我详细的说说吧
电池就是原电池，是把还学能转化为电能的装置（前提是能自发的氧化）。原理是两个不同的金属极（或金属和非金属）电势差不同，电路闭合后，氧化还原反应发生，得失电子，形成电流。
比如说电解质为H2SO4，负极为ZN，正极为CU。这是一个能自发的氧化还原反应，原理是ZN和H2SO4的反应，CU起导体左右。ZN和CU 相连后，在H2SO4中有电势差，ZN更活泼，发生氧化反应，失电子，电子通过导线转移到CU片上，电解质里的H离子便得到电子，生成氢气。
电解池是讲点能转化成化学能，再外加电源的作用下发生氧化还原反应，产生电流。。。。
不知道我说的到不到位，，，打得好辛苦，希望你能看明白

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